下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是          （    ）

    A．0.1mol·L^-1HCOOH溶液中：c（HCOO^-）=c（H⁺）·c（OH^-）

    B．1L0.1mol·L^-lCuSO₄·（NH₄）₂SO₄·6H₂O的溶液中：

        c（SO^2-₄）>c(NH⁺₄)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

    C．0.l mol.L^-1NaHCO₃溶液中： 

c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（HCO^-₃）+c（CO^2-₃）+c（OH^-）

    D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

        c（Na⁺）>c（HX）>c（X^-）>c（H⁺）>（OH^-）

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ 、MgO等，部分生產(chǎn)工藝流程圖示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是                         。

（2）工業(yè)流程中必須將Fe²⁺氧化成Fe³⁺后再加以分離。在實驗室中可以用H₂O₂，在酸性條件下完成這個轉(zhuǎn)化，請寫出相應(yīng)的離子方程式：

                                                        。

（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是          。

（4）工業(yè)上從“濾液2”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是           （選填序號）。

a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液

（5）“濾液3”之后的操作依次為           、           、過濾，洗滌，干燥。

工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中可以用來冷卻鎂蒸氣的是 （    ）

A．空氣               B．氬氣　   　  C．氧氣            D．氮氣

為除去CO₂中混有的SO₂和O₂，下列試劑使用順序正確的是                 

①飽和的Na₂CO₃溶液、②飽和的NaHCO₃溶液、③濃硫酸、④灼熱的銅網(wǎng)、⑤堿石灰

A． ①③④       B．②③④       C．②④③        D．③④⑤  

在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用于制取氧氣。

（1）A是用CaCO₃制取CO₂的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                          。

   （2）按要求填寫表中空格：

（3）為了達到實驗?zāi)康模?u>        （填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置；若你認(rèn)為需要增加一個吸收水蒸氣裝置，應(yīng)選用        作為吸水劑；若你認(rèn)為不需要，請說明理由是         。

（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是                                     。

欲除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂，可行的辦法…（    ）

A．滴入KSCN    B．通入氯氣     C．加入鐵粉     D．加入銅粉

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)；△H₁    C(s)＋O₂(g) = CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g) = SO₂(g)；△H₃    S(g)＋O₂(g) = SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋O₂(g) = H₂O(l)；△H₅   2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s) = CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇   CaO(s)＋H₂O(l) = Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①        B．④           C．②③④          D．①②③

實驗室需用濃度為18.4 mol??L^－1 濃硫酸配制3.68 mol??L^－1 的稀硫酸250mL。填寫下列空格。

（1）實驗步驟（請補全實驗操作過程）：

①用量筒取濃硫酸__________mL。

②將濃硫酸慢慢注入盛有少量蒸餾水的小燒杯中，并不斷攪拌。

③立刻將稀釋后硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

④用少許蒸餾水洗滌小燒杯，將洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶并重復(fù)_______次。

⑤繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至距離刻度線__________處。

⑥改用膠頭滴管加蒸餾水，使液體的凹液面與刻度線相切。

⑦將容量瓶蓋緊搖勻，并將所配溶液裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。

上述操作有無不當(dāng)之處，請指出，并加以改正：__________。

（2）實驗中除用量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有_______；

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度的影響是（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

a．沒有進行操作步驟④_______；b．開始時容量瓶沒有干燥__________；

（4）其實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?

a．定容時加蒸餾水不慎超過了刻度線____________；

b．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，         是氧化劑（填化學(xué)式，下同）；         是還原劑；     元素被氧化；     元素被還原；       是氧化產(chǎn)物；       是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是        ；用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：             

下列實驗操作中錯誤的是                                             

A. 過濾時玻璃棒末端輕輕地靠在三層濾紙上

B. 蒸餾時冷凝水從冷凝管下口進上口出

C. 分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大