重水(D₂O)的離子積為1.6×10^－15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD＝－lgc(D^＋)，以下關于pD的敘述正確的是

A.重水的pD＝7.0

B.含0.01mol NaOD的D₂O溶液1L，其pD＝12.0

C.溶解0.01molDCl的D₂O溶液10L，其pD＝2.0

D.在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，其pD＝1.0

離子方程式CO₃^2－ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑中的CO₃^2－代表的物質(zhì)可以是（     ）

A．CaCO₃        B．NaHCO₃       C．BaCO₃        D．Na₂CO₃

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者             后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字母，下同)           ．

A．5             B．7        C．3～5之間          D．5～7之間

（3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈        性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na^＋）        c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。

   （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          性，溶液中c（Na^＋）      c（CH₃COO^－）

（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H^＋）        氫氧化鈉溶液中c（OH^－），m與n的大小關系是ｍ      ｎ。

   （6）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是               。（多選、錯選不得分）

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)；

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

E．未用標準液潤洗堿式滴定管。

為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法正確的是

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性

B．1molCl₂與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移2mol電子

C．NaClO溶液的漂白原理與Na₂O₂、SO₂相同

D．“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果

一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應：

  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO₂)增大的是    （填序號）。

A．升高溫度   B．增大壓強   C．充入一定量氮氣  D．再加入一些鐵粉

（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將

               （填“增大”、“減小”、“不變”） 

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。

     ①FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含F(xiàn)eCO₃的濁液。若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO₃生成紅褐色物質(zhì)的反應的化學方程式：                                                      。

②高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                                             。

（5）已知：2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；△H=－566 kJ·mol^-1

2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ·mol^-1

寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式:

                                                            。

某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：

①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；

②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；

③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；

④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。

則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是　　　　　　　　　      （     ）

A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應

B．鎂粉只與溴水中的酸反應

C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到

D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應

某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3％。

    (1)A的分子式為             ：

    (2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為                              ； 反 應類型是             ；

(3)已知：    。請寫出A與稀、冷的KMnO₄      溶液在堿性條件下反應的化學方程式                       ；（仿照信息寫出關系式    即可）

   (4)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物 的結(jié)構簡式                                    ；

   (5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構簡式為      。

有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應

B．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應

C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應

下列判斷正確的是

A. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B.堿性氧化物一定是金屬氧化物

C. SO₃ 是電解質(zhì)                 D. Na₂O是非電解質(zhì)

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A、K⁺ ,MnO₄^-,Na⁺,Cl^-        B、K⁺,Na⁺,NO₃^-,CO₃^2-   

C、Na⁺,H⁺,NO₃^-,SO₄^2-     D、NH₄⁺,Na⁺,Cl^-,SO₄^2-