用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使制取氫氣生成速率加大的是：

A.降溫                         B.不用稀硫酸,改用98％濃硫酸  

C.不用稀硫酸,改用稀硝酸        D.滴加少量CuSO₄溶液

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑥根據(jù)分散劑的直徑大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液

A．②⑤         B.②③⑥          C.①②④      D.②③④⑤

現(xiàn)在為嬰兒特制成一種新型的尿布——“尿不濕”．這種尿布表面涂有一種既能吸水又能保留水的物質(zhì)．據(jù)你的推測(cè)，這種特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能是                （    ）

　　A．　B．　 C．　D．

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為     ▲    。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是                ▲                。

（3）第④步反應(yīng)后，過(guò)濾Li₂CO₃所需的玻璃儀器有                ▲             。

若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：

                ▲                、                ▲                。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn₂O₄的質(zhì)量為18.1 g，第③步反應(yīng)中加入20.0mL 2.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液。正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i₂CO₃，至少有    ▲    g Na₂CO₃參加了反應(yīng)。

下列判斷正確的是（    ）

A．25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa等體積混合，溶液呈酸性：c（CH₃COO^-）+ c(OH^-)<c(CH₃COOH)+ c(H⁺)

B．相同條件下，2mol氯原子所具有的能量小于1mol氯分子所具有的能量

C．0.1 mol/L的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(H^＋)==c(OH??)

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）；△H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是         （    ）

A．升高溫度和減小壓強(qiáng)   B．降低溫度和減小壓強(qiáng)

C．降低溫度和增大壓強(qiáng)   D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)；其中海水淡化的常用方法主要有          （填一種）。

從海水中提取溴和鎂的流程如下圖所示：

  （1）提取Br₂時(shí)第一次通入Cl₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                    ；反應(yīng)中②中SO₂表現(xiàn)出___     （填“氧化”或“還原”）性；

第二次通入Cl₂后，要提取Br₂還要進(jìn)行的操作為                        ]

  （2）為了實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集，①中加入的足量試劑是    _____ （填化學(xué)式）；

試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是    （填字母）。

    A．Mg（OH）₂MgOMg              

    B．Mg（OH）₂MgOMg

    C．Mg（OH）₂無(wú)水MgCl₂Mg

    D．Mg（OH）₂ MgCl₂溶液Mg

在800℃時(shí)，在2L密閉容器中將一定量的NO和O₂混合發(fā)生反應(yīng)

，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用O₂表示從0~20s內(nèi)該反應(yīng)的速率為                           ；達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為                。

（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，則該反應(yīng)是      熱反應(yīng)（填：“吸”、“放”）

（3）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是                 。

     A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變                       B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．n(NO)= n(NO₂)                        D．容器內(nèi)氣體顏色不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變       F．ｖ(NO₂) =2ｖ(O₂)

（4）若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(NO)= 0.06 mol，下列說(shuō)法正確的是           。

     A．平衡一定正向移動(dòng)

B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體

C．NO的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．可能是縮小了容器的體積

（5）假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       。

現(xiàn)有某種不溶于水的金屬氧化物，如要判別它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，其方法是                                         。

已知pH為4－5的條件下，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）加入CuO的作用是                                                      。

（2）步驟②中所用的部分儀器如右下圖所示，則A、B分別連直流電源的      和      極（填“正”或“負(fù)”）。

（3）電解開(kāi)始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：             電解的離子方程式（總反應(yīng)）為                                  。

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是          （填寫字母）。

（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；

（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；

（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；

（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→

再稱量”進(jìn)行；

（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。

（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為                 （用帶有m、V的計(jì)

算式表示）。