常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃·H₂O，回答相關(guān)問題：

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是         （填序號）

（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H₂SO₄溶液反應的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系                              

（3）向④中加入少量NH₄Cl固體，此時c(NH₄⁺/OH^-)的值          （“增大”、“減小”或“不變” ）

（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積          ④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）

（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H⁺)=________mol/L

NO₂中存在下列平衡：2NO₂N₂O₄(g)(正反應是放熱反應)。在測定NO₂的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是

   A、溫度130 ℃，壓強3.03×10⁵ Pa

   B、溫度25 ℃，壓強1.01×10⁵ Pa

   C、溫度130 ℃，壓強5.05×10⁴ Pa

   D、溫度0 ℃，壓強5.05×10⁴ Pa

香港中文大學前校長、有“光纖之父”之稱的著名華人學者高錕獲得2009年度諾貝爾物理學獎，下列有關(guān)光纖的說法正確的是

A．光纖的主要材料是晶體硅單質(zhì)            B．光導纖維不與任何酸反應

C．光導纖維就是普通玻璃拉成的細絲     D．光導纖維與沙子的主要成分相同

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件均已略去）。

    請回答下列問題：

⑴D的化學式為           。

⑵反應③的離子方程式為                       。

⑶Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為                           。

⑷0.1 mol·L^－1的X溶液和0.1 mol·L^－1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_______________________________________(用離子方程式說明）。

⑸常溫下0.1 mol·L^－1的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列敘述正確的是（    ）

    A．該溶液的pH=11

    B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1 mol·L^－1

    C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為1×10^－22

    D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1 mol·L^－1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則:V₁>V₂

    E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9

下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是（    ）

A、醋可以同時做防腐劑和調(diào)味劑   B、亞硝酸鈉可能致癌

C、我國應該禁止使用味精         D、苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑

下列反應的離子方程式正確的是（   ）

A．Fe₃O₄與稀硝酸反應：Fe₃O₄+8H⁺Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B.向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水直至過量：Ag⁺+2NH₃·H₂O[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

C.Ca(HCO₃)₂與過量Ca(OH)₂溶液反應：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D.Na₂S溶液呈堿性：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì)。右圖是測定產(chǎn)品中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置。操作步驟有：

A．在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg

B．取ng樣品裝入廣口瓶中

C．檢查裝置氣密性

D．關(guān)閉止水夾

E．打開止水夾

F．緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為Wg

G．緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止

H．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘

(1)正確的操作順序是(填符號)：

C→______→E→______→D→______→G→______→F

(2)步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是_________________，裝置甲的作用是____________________，裝置乙的作用是______________。

(3)計算溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)的計算式是_____________________。

(4)若去掉裝置甲，測定結(jié)果會________，若去掉裝置乙，測定結(jié)果會________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都需要(   )

A．用水洗滌2～3次后再使用

B．用濾紙擦干凈即可使用

C．用鹽酸洗滌，再用自來水洗凈后使用

D．用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用

試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是

A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試液

C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入無色酚酞試液

D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是

A．四種元素的原子半徑：C＞D＞B＞A

B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：D＞B

C．C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵