某有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，1mol有機(jī)物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂ 112 L。

 （1）該有機(jī)物X的分子式為         。

    a．C₄H₈  b．C₂H₄O    c．C₄H₈O₂   d．C₁₀H₂₀O₂₀

 （2）甲物質(zhì)是X的同分異構(gòu)體，物質(zhì)甲能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

①B的名稱是    。甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                            

②A→D的反應(yīng)類型為    ，E→F的反應(yīng)條件是    。

③寫出F→G的化學(xué)方程式：    。

（3）物質(zhì)乙也是X的同分異構(gòu)體，1mol乙與足量的Na反應(yīng)可生成1mol H₂，且乙不能使溴的CCl₄溶液褪色，乙有3種性質(zhì)的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是        

下列敘述正確的是(    )

A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

C.O、O和O互為同位素，均屬于氧元素，且性質(zhì)完全相同

D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多

從溴水中提取溴，下列方法中最適宜的是

       A．蒸餾           B．過濾            C．萃取      D．結(jié)晶

某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是

某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中含有少量氯化鈉和氫氧化鈉。

（1）步驟3的操作名稱是           ；步驟1所需玻璃儀器是                                                ；

（2）試劑A是             ，加入試劑A 的目的是                    ；(填字母編號(hào))

a.  檢驗(yàn)OH^- 離子            b. 檢驗(yàn)Cl^-離子  

c.  除去CO₃^2-離子            d.  避免對(duì)Cl^-或OH^-的檢驗(yàn)的干擾

判斷試劑A是否足量的方法是                                            。

（3）步驟4是為了檢驗(yàn)      離子，所需要的試劑B是                          。

（4）請(qǐng)簡(jiǎn)述步驟5的具體操作過程（所加試劑、現(xiàn)象及結(jié)論）

2010年“中國(guó)水周”的主題是“關(guān)注水質(zhì)、抓住機(jī)遇、應(yīng)對(duì)挑戰(zhàn)”。我們應(yīng)該了解水、愛護(hù)水資源。下列說法錯(cuò)誤的是

A．不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得淡水

B．水在3.98℃時(shí)，主要以（H₂O）₂存在，這兩個(gè)水分子間是以共價(jià)鍵相結(jié)合的

C．通過過濾的方法可以將不溶于水的固體雜質(zhì)與水分離開來

D．5mL水和5mL酒精混合，溶液體積小于10mL，說明分子間有空隙

一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl₃與PCl₅的物質(zhì)的量之比接近于

A.1:2            B.2:3        C.3:1         D.5:3

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制NH₃的反應(yīng)方程式為                    ;

  （2）硝酸具有強(qiáng)氧化性，它能和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。寫出濃硝酸與非金屬單質(zhì)碳的反應(yīng)方程式。                    。

   配平下列化學(xué)(或離子)方程式：

 (3)__FeCl₂ + __KNO₃ + __HCl — __FeCl₃ + __KCl + __NO↑ + __H₂O

 (4)__SO₃+__MnO₄+__H —__Mn+__SO₄+__H₂O

.某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學(xué)生得出了以下原因，其中是使溶液濃度偏低的原因的是

   A、容量瓶剛用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗過

   B、在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不小心灑落瓶外

   C、在燒杯中溶解了氫氧化鈉后，趁熱將溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液

   D、定容時(shí)，俯視刻度線

實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是

A、NaOH溶液        B、Ba(OH)₂溶液    C、鹽酸             D、氨水