利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

           N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H= －92.4kJ/mol

           2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H= －483.6kJ/mol

     氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為               。

（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述氨氣的催化氧化反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①起始時物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是                                 。

②反應(yīng)在第2min到第4min時O₂的平均反應(yīng)速率為                         ；

③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是                           或

④若反應(yīng)在第6min后僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是           

                                                                    。

X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列說法不正確的是

A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y

B．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強

C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性Y強于X

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂；FeCl₃溶液也能與鐵反應(yīng)：2FeCl₃＋Fe ＝ 3FeCl₂；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

A．有銅無鐵                    B．有鐵無銅

C．有鐵有銅                    D．無鐵無銅

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：

A、V(NaOH)= 0時，c(W)=1 × 10^-2 mol／L

B、V(NaOH)< 10 mL時，不可能存在c(Na⁺)=2 c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^－)

C、V(NaOH)= 10 mL時，c(W)= 1 × 10^-7mol／L

D、V(NaOH)> 10 mL時，c(Na⁺)> c(C₂O₄^2-)>c(HC₂O₄^-)

有10.2克鎂鋁合金恰好溶于250mL 4mol·L^－1的鹽酸中，現(xiàn)加入2mol·L^－1的氫氧化鈉溶液。請回答：

（1）要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，需加入的氫氧化鈉溶液的體積是          mL

（2）要使產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鎂，至少需加入的氫氧化鈉溶液的體積是       mL

檢驗銨鹽溶液的方法是：將待測物質(zhì)取出少量，放在試管中，然后

A.加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗

B.加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗

C.加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液

D.加燒堿溶液后加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗

石油原油沒有固定的沸點，加熱原油使其不同沸點的組分分別汽化，再分別冷凝，可分離得到汽油、煤油和瀝青等物質(zhì)。據(jù)此判斷，石油是

　A、混合物        B、化合物        C、單質(zhì)       D、純凈物

含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO₃）形式存在的。已知在酸性溶液中IO₃^－和I^－發(fā)生下列反應(yīng)IO₃^－+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O�，F(xiàn)有下列物質(zhì)①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液。利用上述反應(yīng)，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO₃^－的是（    ）

 A、②④    B、①③    C、②③    D、①④

物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·Ｌ^-1的CH₃COOH與ＮaＯＨ溶液等體積混合后，下列關(guān)系式不正確的是

A．［Na⁺］+［H⁺］=［OH^-］+［CH₃COO^-］

B．［Na⁺］＞［CH₃COO^-］＞［H⁺］＞［OH^-］

C．［OH^-］=［H⁺］+［CH₃COOH］

D．［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］=［Na⁺］

已知離子可在瓊脂中移動。某簡易電池如圖所示。放電時，下列說法錯誤的是

A．鋅極上電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-＝ Zn²⁺

B．MnO₂得電子被還原

C．NH₄⁺ 離子通過瓊脂向鋅極移動

D．外電路電流的方向從碳棒到鋅片