1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷。1 mol此氯代烷可與6 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為：

A．CH₃CH=CH₂                                 B．CH₂=CH₂

C．CH₃CH₃                                        D．CH₃CH₂CH=CH_2[

制取硝酸銅的以下三種方案的敘述中，不正確的是

①2Cu+O₂2CuO,CuO+2HNO₃== Cu(NO₃)₂ + H₂O

②3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

    ③Cu＋4HNO₃(濃)＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑＋2H₂O

A．三種方案中所涉及的反應都屬于氧化還原反應

B．三種方案中硝酸的利用率：②>①>③

C．制取相同量的硝酸銅，②產生的有害氣體比③多

D．三種方案中，①方案最優(yōu)

苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是

A．都容易發(fā)生取代反應                                       B．苯能被KMnO₄氧化

C．苯不能發(fā)生加成反應                                D．都能在空氣中燃燒

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

　  A．71g氯氣含有的原子數(shù)目為N_A

　  B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1N_A

　  C．標準狀況下，22.4LH₂O中含有的分子數(shù)為N_A

　  D．在標準狀況下，22.4 L甲烷與乙炔的混合物所含分子數(shù)為N_A

溴水和氯化鐵溶液均是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色。在探究鐵的化合物相互轉化時，進行下列實驗。

    實驗操作：向足量20 mL的FeSO₄溶液中，滴入幾滴濃溴水，振蕩。

    實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成黃色。

   （1）對該實驗現(xiàn)象的解釋：

①如果發(fā)生了化學反應，則使溶液呈黃色的微粒是         （填化學式，下同）；

②如果未發(fā)生化學反應，則使溶液呈黃色的微粒是          。

（2）通過進一步實驗，可證明Br₂水和FeSO₄溶液是否發(fā)生反應。下列是設計的一些實驗方案和預測。請?zhí)羁眨?/p>

①方案1是否合理？                 （填“合理”或“不合理”）。

  方案2中，由于存在反應                             （用離子方程式表示），所以預測結論不正確。

②請你另外設計一個合理方案，證明已經反應。將有關內容填入下表。

偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是

A．偏二甲肼（C₂H₈N₂）的摩爾質量為60g/mol

B．6.02×10²³個偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子的質量與其摩爾質量相等

C．1 mol 偏二甲肼（C₂H₈N₂）中共含有12 mol原子

D．6g偏二甲肼（C₂H₈N₂）含有N_A個偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子

三氯生化學名為2,4,4-三氯-2羥基-二苯醚，被廣泛應用于肥皂、牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關說法中不正確的是

A．物質的分子式為C₁₂H₆Cl₃O₂

B．該物質與FeCl₃溶液混合后可顯色

C．該物質中所有原子一定處于同一平面

D．該物質苯環(huán)上的一溴取代物有6種

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式：2NO+2CO　　2CO2+N2；為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應是________ 反應（填寫“吸熱”、“放熱”）。

（2）前2s內的平均反應速度v（N2）=________。

（3）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。

（4）假設在容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是________。

       A．選用更有效的催化劑    　　　　       B．升高反應體系的溫度

       C．降低反應體系的溫度     　　　　       D．縮小容器的體積

下列物質中，有固定沸點的是

      A．石蠟      Ｂ．石炭酸        Ｃ．聚氯乙烯     Ｄ．石油

高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，原理為：

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH

主要的生產流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式_____________________________。

（2）流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4) _________ Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。

①工業(yè)生產中最佳溫度為_______℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為_______。

②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，寫出該反應的離子方程式：

 ____________________________________________________。

若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：____________________________________。

（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______溶液（填序號）。

A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe(NO3)3、異丙醇