下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是        （寫化學式）。

（2）由表中元素可以組成多種漂白劑，試寫出其中兩種常用漂白劑的化學式：             、              。

（3）①、④、⑤三種元素形成的化合物中化學鍵的類型：                 。

（4）②和④形成的化合物與④和⑤形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式：                                      。

（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、W可發(fā)生以下反應：

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為                           ；

②已知M為硝酸鹽，則M溶液中各離子濃度由大到小排列順序為：

c（  ）>c（    ）>c（    ）>c（    ）（在括號內填離子符號）。

咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結構簡式為：

下列有關咖啡酸的說法中，不正確的是（   ）

A、1 mol咖啡酸可與3 mol NaOH發(fā)生反應

B、咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應

C、1 mol咖啡酸可與4 mol Br₂發(fā)生反應

D、1 mol咖啡酸最多可與5 mol H₂發(fā)生加成反應

下列物質中含有自由移動氯離子的是

A．氯酸鉀  B．液態(tài)氯化氫    C．熔融的氯化鉀    D．液氯

硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質的主要指標。

新華中學化學研究性學習小組為本地農業(yè)生產服務，對某農用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質進行探究。

［觀察外觀] 該硫酸銨化肥無可見機械雜質。

［實驗探究］按右圖所示裝置進行實驗。

（1）燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________________________________                               

燒杯中盛放的試劑最好是    ___       __（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）。

（2）實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是_________________________________。

［交流討論］?

甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：__________________________________________________。

乙同學：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：___________________________________________________________________________________________________               。

經過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗。

［探究結論］

稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗前后B裝置增重3.40 g。該化肥           (填“是”或“不是”)一等品。

(Ⅰ)某化學興趣小組從有機廢液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程圖如下：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A的化學式是        。

（2）振蕩的目的是        。

（3）分液操作需要的玻璃儀器有                  。

（4）寫出水層中有關物質與A氣體反應生成苯酚的化學方程式：                 。

（Ⅱ）甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進行分離。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）試劑A的名稱為                。

（2）寫出在甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時發(fā)生反應的化學方程式：      。

某核素A ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質量數(shù)為          ；若X的核內中子數(shù)為20，則37 g X Cl₂中所含質子的物質的量                。

下列判斷正確的是（      ）

A．0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L醋酸分別與足量Cu(OH)₂反應，反應速率相同

B．0.1mol/L鹽酸和0.1mol/LHNO₃分別與大小相同的大理石反應，反應速率相同

 Mg和Fe與0.1mol/L的鹽酸反應，反應速率相同

D．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的H₂SO₄分別與Mg反應，反應速率相同

自來水常用Cl₂消毒，若用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是

A．Na₂CO₃       B．FeCl₂   　    C．AgNO₃             D．AlCl₃

室溫下，用0.1mol·L^-1HCl溶液滴定某濃度的NaoH溶液，達到滴定終點時不慎多加1滴HCl溶液（1滴溶液的體積約為0.04mL），繼續(xù)加水至40mL，所得溶液的pH是（    ）

A．1      B．2       C．4       D．7.2

藍銅礦主要含2CuCO₃·Cu(OH)₂，還含有少量Fe、Si的化合物，工業(yè)上以藍銅礦為原料制備Cu及CaCO₃，方法有多種。

（1）藍銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式。______________________________________________________________。

具體方法步驟如下： 

請回答下列問題：

（2）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：檢驗溶液A中含有Fe²⁺的最佳試劑為    （填代號），實驗步驟中試劑①為    （填代號）。

a．KMnO₄     b．(NH₄) ₂S   c．H₂O₂  d．KSCN

（3）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過加熱蒸發(fā)，冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發(fā)至            ___________________時停止加熱。玻璃棒在整個操作中的作用是         ________________  。

（4）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）     （填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列        裝置吸收尾氣（填代號）。

（5）從溶液C中獲得Cu的方法有                     （寫出兩種不同方法）。

（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，加入2molCu(OH)₂固體使硫酸銅溶液復原（復原是指溶液溶質成分及濃度與原來完全相同），則此電解過程中共轉移電子         mol。