某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和的形式存在，該廢水的處理流程如下：

過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。

①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：             。

②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：           。

過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是          反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是           。

②1mol NH₄⁺(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是               。

（3）  過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是           。

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________________________。

⑵ 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________________。

⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。

a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚

⑷ 已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

下列敘述正確的是

A．Li在氧氣中燃燒主要生成

B．將SO₂通入溶液可生成沉淀

C．將CO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D．將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu

以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？        （填“相同”或“不相同”）；若置D裝的是鐵粉，通入Cl₂與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為       

                 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑）。通入SO₂時(shí)，打開K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  。

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10^-3mol/L在碘水，當(dāng)通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10^-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

③E中盛有                   溶液。

（2）某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氧化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母）        ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水               B．稀鹽酸                   C．稀硝酸                   D．氯化鈣

（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl₂的與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                         。

將羧酸的堿金屬鹽電解可得到烴類化合物。例如：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A：          　E：          　

（2）G能發(fā)生反應(yīng)的類型有（填序號(hào)）：                   

　　a.取代　　　b.加成　　　c.還原　　　d.氧化　　　e.消去　　　f.水解

（3）寫出H的最簡(jiǎn)單的兩種同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                  ，                    。

（4）F與J的關(guān)系為                   

　　a.同一物質(zhì)　　　　b.同系物　　　　c.同分異構(gòu)體　　　　d.同素異形體

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（     ）

A．N_A個(gè)Fe(OH)₃膠體粒子的質(zhì)量為107g

B．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

C．24 g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為2 N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A

用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是（    ）

①幕布的著火點(diǎn)升高                                                   ②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度                   ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A．①②                              B．③④                              C．①③                              D．②④

最近意大利羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄??分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1mol N—N吸收167kJ熱量，生成1mol 放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是        （    ）

         A．N₄屬于一種新型的化合物

         B．N₄與N₂互為同素異形體

         C．N₄沸點(diǎn)比P₄（白磷）高

         D．1molN₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將吸收882kJ熱量

下列離子方程式書寫正確的是

A．溴乙烷與6mol/L的氫氧化鈉水溶液共熱：

   C₂H₅Br＋OH^－CH₂＝CH₂↑＋Br^－＋H₂O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO₃)₂溶液與氫氧化鈉溶液相混合：

   Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－ CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO₃)₂和KI組成的混合溶液中滴入1~2滴鹽酸：

   3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O            

D．在H₂O₂中加入酸性高錳酸鉀溶液：

2MnO₄^－＋6H^＋＋5H₂O₂2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

某同學(xué)為探究碳酸鈉的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答有關(guān)問題。

  (1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液。該同學(xué)先用天平稱量Na₂CO₃固體的質(zhì)量，然后配制該溶液，要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、        、        。

  (2)用pH試紙測(cè)所配溶液的pH，pH>7，說明Na₂CO₃溶液呈         (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再用酒精燈加熱，溶液的顏色變深，說明升高溫度，對(duì)Na₂CO₃的水解有         作用。