在容積一定的密閉容器中，反應2AB（g）＋C（g）達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是

A.正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)

B.正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)

C.其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動

D.改變壓強對該平衡的移動無影響

配制100mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是

A．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥

B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．俯視確定凹液面與刻度線相切

D．將NaOH放在濾紙上稱量

下列有關(guān)實驗操作錯誤的是        (    )

A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體      B．用膠頭滴管滴加少量液體

C．給盛有2/3體積液體的試管加熱        D．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心

在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，為了檢驗SO₂和C₂H₄的性質(zhì)，有人設計下列實驗方案。

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I  ▲ ；II ▲；III ▲；IV ▲（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）；

   A．品紅溶液     B．NaOH溶液      

C．濃H₂SO₄    D．酸性KMnO₄溶液

（2）能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是       ▲          ；

（3）使用裝置II的目的是            ▲                   ；

（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是                 ▲                        。

（5）如果Ⅳ盛放的溶液為溴水，那么發(fā)生的化學方程式為      ▲   ，反應類型為  ▲  

隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H₃、O₄、C₆₀、N₅⁺等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（       ）

A．H₂與H₃屬于同素異形體         B．O₂與O₄屬于同位素

C．C₆₀的質(zhì)量數(shù)為 720g/mol         D．N₅⁺中含有36個電子

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為

    A．2A+3B=2C            B．A+3B=2C

C．3A+B=2C             D．A+B=C

下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是

   A． H⁺ 、K⁺ 、CO₃^2－ 、SO₄^2－

   B． Na⁺ 、OH^- 、NH₄⁺ 、 Cl^－

   C． Fe³⁺ 、Na⁺ 、OH^－ 、NO₃^－

   D．K⁺ 、Al³⁺ 、Cl^－ 、SO₄^2－

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生的反應為：                      ，負極發(fā)生的反應為：                           。

(共14分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                     。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                     。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值           (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量         (填“相等、不相等”)，所求中和熱          (填“相等、不相等”)，簡述理由                                                                     

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會              ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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［1］由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物分子中共含有13個原子，其原子核外共有40個電子，l mol該有機物在氧氣中完全燃燒時需消耗5.5 mol O₂。請回答：

（1）試求出該有機物的分子式為          。

（2）若該有機物可使溴水褪色，且分子中不含有甲基，也不能發(fā)生銀鏡反應，取0.1 mol該有機物與足量鈉反應，能產(chǎn)生1.12 L H₂（標準狀況），則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是        ；該有機物在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式是        。

（3）若該有機物能發(fā)生銀鏡反應，且分子中只含有一個甲基，則其結(jié)構(gòu)簡式是      。

（4）若該有機物的結(jié)構(gòu)呈環(huán)狀，且既不含甲基又不含羥基，則其鍵線式是       。

［2］2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭�！傲辆�甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為，它配以輔料丙二