設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A對共用電子對

B．在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)目為2N_A

7.8 g Na₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.2 N_A

D．在含4 mol Si－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4N_A

2008年我國舉辦奧運會的理念是“綠色奧運”、“人文奧運”和“科技奧運”。堅決反對運動員服用興奮劑是我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是

A．該有機物的溶液呈弱酸性，不僅能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，也能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)放出無色氣體

B．一定條件下該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，也能發(fā)生聚合反應(yīng)

C．該有機物分子中所有的原子不可能在同一平面內(nèi)

D．該有機物不僅能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，也能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

現(xiàn)有如下各種說法，正確的是  （    ）

①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合

②分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

③干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類型

④H₂S和CS₂分子都是含有極性鍵的極性分子

⑤乙烯分子中C-C之間未參加雜化的2p軌道形成π鍵

⑥CH₄、NH₃、CCl₄分子的空間構(gòu)型是正四面體形

A．①③⑤             B．②⑥                 C．③⑤                D．③④⑤

已知X、Y均為1—18號之間的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為（    ）

A．19                        B．18               C．16                       D．9

下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（    ）

A．鋁熱反應(yīng)    B．白磷自燃    C．燃放爆竹        D．干冰氣化

在一個固定體積的密閉容器中加入2mol A，發(fā)生可逆反應(yīng)：

2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應(yīng)達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)壓強是開始時的1.5倍

B．容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1

C．單位時間消耗0.2molA同時生成0.1molC

D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

反應(yīng)：A = 2B中，A、B的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為

A． = 9 mol/（L·min）   B． = 4.5 mol·L·min

C． = 18 mol/（L·min）  D．= 9mol/（L·min）

在  2A+B  =  3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是    

A．v（A）=0.3mol/L· s      B．v（B）=0.3mol/L· s

       C．v（C）=0.3mol/L· s       D．v（D）=1mol/L· s

下列反應(yīng)的離子方程式，不正確的是（    ）

       A、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺ = BaSO₄↓+2H₂O

       B、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H⁺ = Cu²⁺+H₂O

       C、碳酸氫鈉溶液和稀硫酸混合：HCO₃-+H⁺ =H₂O+CO₂↑

       D、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O = Na⁺+2OH^-+H₂↑

工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：① 2C（焦炭）＋O₂（空氣）＝2CO；② Fe₂O₃＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是：（    ）

A、CO過量               B、CO與鐵礦石接觸不充分

C、煉鐵高爐的高度不夠     D、CO與Fe₂O₃的反應(yīng)有一定限度