下列各化學(xué)式既能表示物質(zhì)的化學(xué)組成，又能表示物質(zhì)分子式的是①M(fèi)g，②NH₄NO₃，③CH₂O，④SiO₂，⑤C₆H₅NO₂，⑥Al₂O₃，⑦NH₃·H₂O，⑧P， ⑨Ag(NH₃)₂OH，⑩HgCl₂。

A．①②⑤⑧         B．③⑤⑦⑩           C．③④⑦⑧         D．③⑤⑥⑨

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為①2MoS₂＋7O₂2MoO₃＋4SO₂；②MoO₃＋2NH₃·H₂O====（NH₄）₂MoO₄＋H₂O；③（NH₄）₂MoO₄＋2HCl====H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl；④H₂MoO₄ MoO₃＋H₂O;⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是

A．MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B．MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．H₂MoO₄是一種強(qiáng)酸

D．利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的性質(zhì)遞變規(guī)律，不正確的敘述是

A．單質(zhì)的密度依次增大                 B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低

C．單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)               D．離子的氧化性依次減弱

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^—1，下列說法正確的是

A．2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是0.6×6.02×10²³

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升Cl₂和H₂的混合氣經(jīng)光照反應(yīng)后，原子總數(shù)約為6.02×10²³

C．0.6 g CaCO₃與Mg₃N₂的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3×6.02×10²³

D．25℃時(shí)，1L pH＝13的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧根離子數(shù)約為6.02×10²³

下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是      （   ）

可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是              （    ）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH^－－3e^-＝Al（OH）₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

按所示格式填寫下表有序號(hào)的表格：

下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（   )

       A．NH₄ClNH₃??＋HCl??           B．2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂

       C．NH₃＋CO₂＋H₂O ＝NH₄HCO₃          D．2NaOH＋Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O

同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

A．6                    B．16                   C．26                   D．36

下列屬于取代反應(yīng)的是

A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體　　　　　　　B.乙烯通入溴水中

C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)　　　D.苯與溴水混合