2.56 g Cu和一定量的濃HNO₃反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成NO和NO₂氣體，當Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標況），則反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量為（    ）

A．0.05 mol　      B．1 mol　　C．1.05 mol   D．0.13 mol

將a mol FeCl₃和b mol FeS混合物加入到某濃度的氫硫酸中，充分反應(yīng)后，氫硫酸的濃度沒有改變（不考慮溶液體積的變化），則a、b的關(guān)系是（    ）

A．a(chǎn)＞2b          B．a(chǎn)=b            C．a(chǎn)≤ 2b         　D．a(chǎn) ≥b

由乙炔和乙醛組成的混和氣體，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分數(shù)是72％，則混和氣體中氧的質(zhì)量分數(shù)是：   

A．32.33％     B．22.65%      C．19.56%       D．2.14%

某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：①H₂、②Cl₂、③CH₄、④HCl、⑤NH₃、⑥NO、⑦NO₂、⑧SO₂，下列操作正確的是

A．燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤

B．燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧

C．在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦

D．在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：

①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒

A．①③④      B．①②③       C．①②④        D．②③④

拆開1mol共價鍵所需吸收的能量如下表：

(1) 1mol N₂完全反應(yīng)為NH₃             （填：吸收或放出）             kJ能量

（2）事實上，將1molN₂和3molH₂放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計算值，原因是                                                       

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，A極為負極  ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導(dǎo)線→D  ③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為：

A．A>B>C>D       B．C>A>B>D       C．A>C>D>B         D．B>D>C>A

甲、乙、丙三種醇與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則甲、乙、丙三種醇分子里羥基個數(shù)之比為（  ）

A．3：1：2          B．3：2：1          C．2：6：3          D．2：1：3

由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。為使得下列轉(zhuǎn)化能夠成功進行，方框內(nèi)不可能加入的反應(yīng)試劑是(      )

A.Ag(NH₃)₂OH       B.溴水         C.酸性KMnO₄溶液       D.NaOH溶液

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ；ΔH= -571.6KJ· mol^-1          

           CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ；ΔH= -890KJ· mol^-1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是（  ）

A．1∶1          B．1∶3           C．1∶4            D．2∶3