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某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________;
(2)該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:_____________;(保留小數(shù)點(diǎn)后三位)
(3)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③(如下圖所示)則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:
①_______________
②_______________
③_______________
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下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.凡是放熱反應(yīng)和熵增加的反應(yīng),就更易自發(fā)進(jìn)行
B.對(duì)于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值是:氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)
C.平衡常數(shù)K值越大,則可逆反應(yīng)進(jìn)行越完全,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大
D.凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞
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X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素;卮鹣铝袉栴}:
(1) L的軌道表示式為________;
(2)五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號(hào)表示)。
(3)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的分子空間構(gòu)型為____________,A的電子式為____________,B的結(jié)構(gòu)式為____________。
(4) 硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層。該族2-- 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________(填字母代號(hào))。
a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1
c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1
(5)工業(yè)上常用電解M2L3的方法來制取M單質(zhì)。當(dāng)制得54克M單質(zhì)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________ mol
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某物質(zhì)有以下性質(zhì):①是電解質(zhì) ②溶解時(shí)有化學(xué)鍵的破壞 ③熔化時(shí)沒有化學(xué)鍵的破壞,則該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于
A.原子晶體 B.離子晶體 C.分子晶體 D.金屬晶體
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下列各組混合物中,不論二者以什么比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒時(shí)生成H2O的質(zhì)量也一定的是
A.乙炔、苯 B.乙醇、乙醚
C.甲烷、乙烯 D.甘油、甲苯
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有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是
A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V1=V2>V3 D.V3>V2=V1
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下列各組物質(zhì):
① O2和O3 ; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3;
⑤ 和 ;⑥ 和
⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和
(1)互為同位素的是 ;(2)互為同素異形體的是 ;(3)互為同系物的是 ;(4)互為同分異構(gòu)體的是 ;(5)屬于同一物質(zhì)的是 。
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