下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（     ）

    A．油脂         B．蔗糖        C．羊毛            D．葡萄糖

為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合氣體共6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計(jì)算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是                            （    ）

         A．SO₂、CO₂、CO、NO₂都是酸性氧化物

         B．Na₂O、Na₂O₂、Fe₂O₃、CuO都是堿性氧化物

         C．HCI、HClO、HClO₃、HClO₄都是強(qiáng)酸

         D．NaOH、KOH、Ba（OH）₂都是強(qiáng)堿

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol·L^-1NaCl溶液含有N_A個(gè)Na⁺

B．任意條件下，16g O₃所含的原子數(shù)為N_A

C．由CH₄和C₂H₆組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氫原子數(shù)為5N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO₃所含的分子數(shù)為N_A

現(xiàn)有Cu^2＋、Cl^― 、Na^＋、SO₄^2―、Zn²⁺ 兩兩組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極、鋅電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。

（1）以銅為陽極電解_________或____________溶液，均可得到氫氧化物沉淀。

（2）要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而溶液濃度增大，又 無渾濁，應(yīng)以

__________為陽極電解_____________溶液，化學(xué)方程式為_______________________。

（3）要使電解過程中溶液濃度改變，而溶劑質(zhì)量不變，應(yīng)以鉑電極為陽極電解___________溶液，或以_________為陽極電解________溶液，前者反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（4）使反應(yīng)Cu+2H₂O==Cu(OH)₂ ↓+H₂ ↑ 得以進(jìn)行而不發(fā)生其它反應(yīng)，可選用______________為陽極電解__________或____________溶液

（5）以銅為陽極電解ZnSO₄溶液，陰極上一般有___________逸出，在________極區(qū)首先會(huì)有__________色沉淀，電解時(shí)間較長時(shí)，會(huì)有______色沉淀出現(xiàn)。

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。

   （1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67.7kJ／tool

        2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol

則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為                                 。

   （2）肼——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是                     ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將            （填“增大”、“減小”、“不變”）。

   （3）右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄。該裝置的實(shí)際意義是           。

②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗     molN₂H₄。

   （4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因                。

   （5）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）     0.1mol／LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

   （6）已知：在相同條件下N2H₄·H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H^-₅、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度南大到小的順序?yàn)?u>                                。

往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量與加入                  AgNO₃溶液體積的關(guān)系如右圖所示。.w.^w.k.&s.5*u.c.#om.則原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值為

A．V₁/(V₂－V₁)              B．V₁/V₂

C．(V₂－V₁)/V₁              D．V₂/V₁

在反應(yīng)3BrF₃ + 5H₂O = HBrO₃ + Br₂ +9HF + O₂↑中，若有5molH₂O做還原劑，被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為（   ）

A．3mol       B．10/3mol      C．7.5mol    D．無法計(jì)算

某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，120 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量等于                                                      (　 )

A．0.58 mol　　　　　　B．1.18 mol           C．1.00 mol          D．1.50mol

已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

請(qǐng)回答下列問題。

（1）寫出該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                              。

（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=                  。

（3）現(xiàn)有H₂和CH₄的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出熱量3242.5 kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質(zhì)的量之比是：       

A．1∶1        B．1∶3        C．1∶4        D．2∶3