下列離子方程式書寫正確的是                （    ）

A．NaHCO₃溶液中加入少量NaHSO₄溶液：HCO+HSO=SO+H₂O

B．Ca（HCO₃）₂溶液中輥入少量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO=CaCO₃↓+H₂O

C．金屬鋁溶于氧化鈉溶液：2Al+6OH^-=2AlO+3H₂↑

D．Fel₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺=2Cl^-

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（I）；△H=-571．6 kJ／mol

         CaH₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220 kJ／mol實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol完全燃燒時(shí)放出3847 kJ的熱量，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是                                   （    ）

         A．l：3       B．3：1      C．1：4          D．1：1

1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。后來，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領(lǐng)域。如：X是一種新型無機(jī)材料，它與碳化硅（SiC）結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理。X有如下的轉(zhuǎn)變：其中：C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，D為白色沉淀，E溶液的焰色反應(yīng)中火焰呈黃色�；卮鹨韵聠栴}：

（1）寫出X的化學(xué)式：__________，X屬于__________晶體（填“原子”、“分子”或“離子”）。

（2）寫出X與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

寫出K與J反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

（3）若B中加入足量的L，則不能生成D物質(zhì)，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：

                                                                        。

（4）X與SiC的復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氮?dú)庵苽湓摷{米級(jí)復(fù)合材料的方法，請(qǐng)將該反應(yīng)補(bǔ)充完整（方框中填新物質(zhì)的化學(xué)式）。

。

中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

   A + B → C + D + H₂O。請(qǐng)按要求填空：

（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是                                                                         ，

鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是           。

   a．BaCl₂溶液　   b．KMnO₄溶液   c．品紅溶液　　　d．酸化的Ba（NO₃）₂溶液

   向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是                                          ，此時(shí)溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是                                         。

（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；D是漂白粉的成分之一。C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是                                  。

（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗(yàn)A中陰離子的方法是                               

                                                      （簡述操作過程及結(jié)論）。

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源  ③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)  ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金  ⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑥豆?jié){和霧都是膠體。 上述說法正確的是                                 （    ）

A．①③④⑥               B．①⑤⑥              C．①②④        D．②③④⑤

將0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（  ）

25°C時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下

25°時(shí)，下列說法正確的是                （    ）

       A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH₃COONa）>pH（Na₂S）>pH（NaCN）

       B．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），則a一定大于b

       C．某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c（OH^-）=10^-dmol/L

       D．NaHS和Na₂S混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）===c（OH^-）+c（HS^-）+2c

（S^2-）

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：

       請(qǐng)回答下列問題：

   （1）W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為        

   （2）銅片、碳棒和ZX₃溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式      

   （3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX₃的濃溶液，現(xiàn)象為           ，Z³⁺離子的電子排布式為               ，它有                個(gè)未成對(duì)電子。

   （4）以上述所得WX₃溶液為原料制取無水WX₃，先制得WX₃·6H₂O晶體，主要操作包括                            ，在                            條件下加熱WX₃·6H₂O晶體，能進(jìn)一步制取無水WX₃，其原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）                                         。

過氧化氫是一種重要的化學(xué)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛應(yīng)用，工業(yè)采用烷基薏醌法生產(chǎn)

       根據(jù)生產(chǎn)過氧化氫原理和工藝，回答下列問題：

   （1）該生產(chǎn)過氧化氫的原理中，原子利用率為               。

   （2）該工藝中有機(jī)溶劑為液態(tài)烷烴和酯類，能否用乙醇代替？         

   （3）為了提高經(jīng)濟(jì)效益，該工藝氫化反應(yīng)，除了加催化劑外，還可采取的措施是       。

        A．適當(dāng)加熱 B．加壓 C．增大工作液中有機(jī)溶劑的量

   （4）該工藝中“后處理”的目的是                  。

   （5）該工藝中由35%的H₂O₂得到70%的H₂O₂可采取操作方法是          。

   （6）硫酸酸化的過氧化氫溶液可溶解金屬銅，試寫出該反應(yīng)的離子方程式為          。

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題.

（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。

從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)�中含多種金屬單質(zhì)及In₂O₃，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為       　    。

②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：       　 　     、 　　       。

（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為

①硫酸浸取的主要反應(yīng)的離子方程式為：                            。

②從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣                  。

③除去酸浸出液中的鐵，可用H₂O₂氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，寫出H₂O₂氧化Fe²⁺的離子方程式             　　　　　　　　　　　　。

④酸浸出液還含有Cd²⁺,為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知CdO為堿性氧化物，Zn(OH)₂和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式           ___________ 、                      。