［化學——選修物質結構與性質］

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數為8，B、D兩元素原子的次外層電子數為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高。

（1）B元素在周期表中的位置                                ;

D元素基態(tài)原子電子排布式為_____________________________。

（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：

                                                           。

（3）A、C兩元素第一電離能           >            。（填元素符號）

（4）B元素能形成多種配合物。元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是                               的原子。

（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為_______________;這種離子化合物可與水反應，化學方程式為________________________________。

相同質量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在狀況下產生氫氣的質量比是　　　　，若過量的相同質量的鈉、鎂、鋁與相同質量分數，相同質量的稀硫酸溶液反應，產生氫氣最多的是　　　　。

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3N_A

B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2N_A

D．1L濃度為1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

氰（CN）_2??的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素（X₂）很相似，化學上稱之為擬鹵素。（CN）_2??和水反應可生成HCN和HCNO；（CN）_2??的氧化性比Br₂弱，比I₂強。

   （1）下列有關反應方程式不正確的是          （填選項標號）。

       A．（CN）_2??和NaOH溶液反應：（CN）_2?? + 2OH^－= CN^－+ CNO^－+ H₂O

       B．MnO₂和HCN反應：MnO₂ + 4HCN  Mn（CN）₂ + （CN）_2??↑ + 2H₂O

       C．向KCN溶液中加入碘水：I₂ + 2KCN = 2KI + （CN）₂

       D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂：Cl₂ + 2Br^－= 2Cl^－+ Br₂

   （2）HCN的電子式為                  。

   （3）處理含CN^－（其中C為+2價）的工業(yè)廢水常用ClO^－氧化，生成的CNO^－（其中C為+4價）元素，反應的離子方程式如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O，上述化學方程式可能的配平系數有多組，請回答：

①方程式中e : f的值為          （填選項標號）。

       A．1          B．1/2   C．2      D．不能確定

②若d=e=1，則b=          。

A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內反應的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。該反應的化學反應方程式為___________________________。

已知

（1）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（g）  △H₁=a kJ·mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）  △H₂=b kJ·mol^-1

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（l）  △H₃=c kJ·mol^-1

（4）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）  △H₄=d kJ·mol^-1

下列關系式中正確的是（    ）

A．a<c<0        B．b>d>0       C．2a=b<0      D．2c=d>0

下列名詞中，哪個名詞不屬于物理量（　�。�

A．長度         B．質量            C．摩爾           D．時間

同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（       ）

A．O₃          B．CH₄  　    　C．CO   　　　　 D．N₂

用惰性電極電解含有0.1molNaCl與0.1molCuSO₄的溶液0.5L,此過程中當轉移了0.3mol電子時,陽極上析出的氣體總共為

A．0.05 mol                                B．0.075mol

C．0.1 mol                                 D．0.125 mol

在一密閉容器中進行反應：2SO₂（g）+O₂（g）===2SO₃（g）。已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數據是                                                                                   （    ）

A．SO₂為0.4mol/L, O₂為 0.2mol/L     B．SO₂、SO₃均為0.15mol/L

C．SO₃為0.4mol/L                                  D．SO₂為0.25mol/L