下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是                  (     )

A.有塵埃的空氣               B.墨水

C.食鹽水                     D.向沸水中滴入FeCl₃飽和溶液所得液體

在水玻璃中通入少量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)為

   A．Na₂SiO₃           B．Na₂SiO₃與Na₂CO₃

C．SiO₂與Na₂CO₃      D．SiO₂、Na₂SiO₃及Na₂CO₃

如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦 晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。

   （1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周?chē)�與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有       、          個(gè)。

   （2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是         。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為            。

   （3）若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)質(zhì)量分別為a，b，c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)（鈦原子之間的距離）為dnm（1nm=10^-9m），則該晶體的密度為             g/cm³。

離子在一定條件下可把Mn^2＋氧化成，若反應(yīng)后變成，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5:2，則中R元素的化合價(jià)為 （    ）

       A．＋3           B．＋5            C．＋6           D．＋7

在Fe₂（SO₄）₃溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有殘余固體，將殘余固體加入到稀H₂SO₄中，有氣泡產(chǎn)生，則下列說(shuō)法正確的是(      )

A．殘余固體一定沒(méi)有銅

 B．殘余固體中含有鐵和銅

C．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

D．最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定會(huì)變血紅色

下列說(shuō)法中，正確的是（    ）

A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)

B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，等于該元素原子的最外層電子數(shù)減7

C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是_____（填序號(hào)）。

A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.70 g食鹽

B.用量筒量取12.36 mL鹽酸

C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液

D.用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E.測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤(rùn)濕過(guò)的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在滴定管中去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是______                            ____。

（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度＿＿（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

Ⅲ、在由鋅和石墨作兩極材料、硫酸鈉與硫酸銅組成的混合溶液作電解質(zhì)溶液所形成的原電池中，正極上發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是：                          。

X、Y、Z為周期表中前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體中含量最高的金屬元素。

（1）下列含氧酸根化學(xué)式書(shū)寫(xiě)不正確的是           （填序號(hào)）。

a．XO₃^-    b．XO₃^2-    c．YO₃^2-       d．Y₂O₃^2-

（2）X、Y的原子可構(gòu)成只含極性鍵的非極性分子；它的電子式是               ，空間構(gòu)型是            。

（3）Y的最高價(jià)含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。

①已知YO₂被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO₃，放出98．3kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是               。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分?jǐn)?shù)）如表。Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO₃含量比空氣中少，試分析其原因                                        。

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說(shuō)法不正確的是（    ）

    A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl₂溶液

    B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y

    C．若X是金屬鎂，則W可能是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)

    D．若X為甲醇，則X、Z的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差14

已知：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）   △H= -42kJ·mol^-1

（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為                     ；

（2）該溫度下，向該密閉容器中通入molCO₂、molH₂，欲使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與（1）相同，則還需滿(mǎn)足的條件是                                 ；

（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí)，求H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率                               ；

（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為                  kJ。