下列有關(guān)離子的檢驗中，結(jié)論正確的是                                                               （　�。�

A.向某溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，則該溶液中一定含有CO₃^2－

B.向某溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Al^3＋

C.向某溶液中加入足量鹽酸，最終得到無色溶液，則該溶液中可能含有AlO₂^－

D.向某溶液中加入Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Ca²

以下有關(guān)金屬鈉說法正確的是

   A.金屬鈉很容易被空氣中的氧氣氧化，故金屬鈉的保存通常用水封

B. Na₂O 、Na₂O₂均為堿性氧化物

C. 將金屬鈉放入FeCl₃溶液中會有紅褐色沉淀產(chǎn)生

D. 金屬鈉切開，表面很快變暗，故Na₂O是灰黑色的

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）配制250 0.2醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、   

                               。

（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為                    。（保留小數(shù)點后四位）

實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

回答下列問題：

 （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是

                                                                 。

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度           。（填“增大”、“減小”或“不變”）

實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響

（5）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案                                

                                                                         。

已知HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的，則HCN在水溶液中電離的等于 (      )

    A． B．-43.5

    C．+43.5       D．+67.7                                  

八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如下圖。下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是

A．分子式為C₇H₁₀O₅        B．遇FeCl₃溶液呈紫色

C．能使溴水褪色            D．能溶于水

某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O），經(jīng)測定ClO^—與ClO₃^—的物質(zhì)的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A.21∶5         B.11∶3         C.3∶1           D.4∶1

實驗室用密度為1.18，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制4500.1的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

   (1) 配制4500.1的鹽酸溶液

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：

（1）①在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是              

    A．40.32L       B． 6.72L       C．20.16L       D．30.24L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                     。

（2） 若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是          ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為         .    

    A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol

（3） 某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解成藍色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實驗室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來制得白色的Fe(OH)2沉淀。

（1）方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

①配制FeSO4溶液時，在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入             。

②除去蒸餾水中溶解的O2常采用         的方法。

（2）方法二：用電解法制Fe(OH)2，實驗裝置如上左圖所示。

①電解時，電解質(zhì)溶液應(yīng)選用下列試劑中的         （填編號字母）

   A．氯化鈉溶液  B．稀硫酸   C．硫酸銅溶液  D．碳酸鈉溶液

②電解時陰極的電極反應(yīng)為：              。

③電解質(zhì)溶液液面復(fù)蓋一層苯所起的作用是              。

（3）方法三：在如上圖右裝置，先打開止水夾，反應(yīng)一段時間后關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見到白色沉淀。

①該法可使沉淀的白色維持較長時間，其原因是        。

②該法操作不當(dāng)，在右側(cè)試管中得不到沉淀，其原因是        。

酸根離子RO所含電子數(shù)比硝酸根離子NO的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是

A．R和N為同周期元素

B．R和N是同主族元素

C．RO和NO只可能被還原，不可能被氧化

D．RO中R元素與NO中N元素的化合價相同