下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以“H+ + OH—= H2O”表示的是         （    ）

A. 醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)     B. 氨水和鹽酸反應(yīng)

C. 氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)       D. 澄清石灰水和硝酸反應(yīng)

下列應(yīng)用化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中，不正確的是   (    )

A.  根據(jù)物質(zhì)的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B. 通過鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較不同金屬的活潑性強(qiáng)弱

C. 根據(jù)鐵制品表面的銹可用稀鹽酸溶解除去的事實(shí)，說明鐵銹主要成分是酸性氧化物

D. 打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞，觀察現(xiàn)象，了解鹽酸的某些物理性質(zhì)

下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是

A．醋可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑         B．亞硝酸鈉可生成致癌物質(zhì)

C．我國(guó)應(yīng)該禁止使用味精               D．苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑

下列物質(zhì)中不是天然高分子化合物的是

A. 淀粉       B. 油脂   C．蛋白質(zhì)        D. 纖維素

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HNO₃    ②O₂    ③K₂O    ④SO₃    ⑤銅    ⑥NaOH

⑦分散質(zhì)粒子直徑約為3.2×10^—8m的分散系    ⑧氨水    ⑨食鹽水    ⑩Fe₂(SO₄)₃

按物質(zhì)的分類方法用序號(hào)填寫表格的空白處：

實(shí)驗(yàn)室里有4個(gè)藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：

實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)一些單質(zhì)碘，應(yīng)該將這些碘放在

A．甲櫥                 B．乙櫥             C．丙櫥             D．丁櫥

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是      

A．常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧所含氧原子總數(shù)為3N_A

B．34 g H₂O₂中含陰離子數(shù)為N_A

C．飽和FeCl₃溶液加入沸水中，若有1mol FeCl₃水解，可生成N_A個(gè)膠體粒子

D．80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO₂加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A

對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色澄清可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等離子中的若干種。后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。

①用pH試紙測(cè)溶液pH，測(cè)得溶液pH=1；

②取2ml溶液用BaCl₂溶液和稀HNO₃進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；

③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其澄清的液體用AgNO₃溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是           ，一定不存在的離子是           。

（2）在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是（填寫代號(hào)）        ，對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是（要作較詳細(xì)的說明）                         。

（3）到目前為止，不能確定溶液中是否存在的離子是              。

實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na₂CO₃（無水）配成溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定至完全反應(yīng)。

（1）碳酸鈉溶液呈明顯的堿性，主要原因是（用離子方程式表示）                  。

當(dāng)用熱水溶解時(shí)堿性更強(qiáng)是因?yàn)?u>                                                 。

（2）由于CO₂溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用            。終點(diǎn)顏色變化是             。

（3）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na₂CO₃消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為                        mol/L。

（4）若所稱取的Na₂CO₃不純，則測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確。現(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為C₁ mol/L，用不純的Na₂CO₃標(biāo)定而測(cè)得鹽酸濃度為C₂ mol/L。在下述情況下，C₁與C₂的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：

①當(dāng)Na₂CO₃中含有NaHCO₃時(shí)，則C₁              C₂

②當(dāng)Na₂CO₃中含有NaOH時(shí)，則C₁               C₂

關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是（    ）

A、凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)    B、只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

C、使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)      D、酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)