茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。

【查閱部分資料】：草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC₂O₄）難溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。

試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：

（1）步驟②加鹽酸的作用是                            ____            。

（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)Ca²⁺的離子方程式                       ___              。

（3）步驟⑤中需要使用的主要玻璃儀器有                                。

寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式                                  。

（4）寫(xiě)出步驟⑧用A試劑生成血紅色溶液的離子方程式                     。

（5）步驟⑨的作用是              ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                 。

現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類(lèi)最多的周期是    (      )

A．第四周期      B．第五周期     C．第六周期       D．第七周期

下列關(guān)于氯化氫和鹽酸的敘述中，正確的是 

A．它們都用HCl表示，兩者沒(méi)有區(qū)別

B．氯化氫和鹽酸在潮濕的空氣中都形成酸霧

C．氯化氫和鹽酸都能導(dǎo)電             

D．氯化氫是無(wú)色氣體，鹽酸是無(wú)色溶液，它們都有刺激性氣味

各物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的順序排列的一組是C

    A．NaOH、HClO、SO₂、H₂O      B．NaCl、SO₃、NH₃、H₂O

    C．BaSO₄、NH₃??H₂O、CO₂、Fe    D．H₂SO₄、H₂S、H₂O、C₂H₅OH

某有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)，得到V₁升氣體，取另一份等質(zhì)量的該有機(jī)物與足量蘇打反應(yīng)得到氣體V₂升(同溫、同壓)，若V₁>V₂>0，則該有機(jī)物可能是                     （     ）

A．HOCH₂CH₂OH                B．CH₃COOH

C．HOOC-COOH                D．HOOC-CH₂CH₂-OH

漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO₂ = 4ClO₂↑+ H⁺ + Cl^－ + 2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，開(kāi)始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（   ）

    A．在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強(qiáng)         B．溶液中的H⁺起催化作用

    C．ClO₂逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低       D．溶液中的Cl^－起催化作用

能用離子方程式 CO₃^2-+ 2H⁺ =CO₂ ↑+ H₂O表示的反應(yīng)是

A. Na₂CO₃ + 2HCl═ 2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O     

B. NaHCO₃ + HCl ═ NaCl + CO₂ ↑+ H₂O

C. K₂CO₃ + 2CH₃COOH═2CH₃COOK+ CO₂ ↑+ H₂O      

D. CaCO₃ + 2HNO₃ ═ Ca(NO₃)₂ + CO₂ ↑+ H₂O

實(shí)驗(yàn)證明，以下六種物質(zhì)是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：NO、FeSO₄、H₂O、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe(SO₄)₃。

（1）這六種物質(zhì)中，                             是反應(yīng)物，               

                                    是生成物。

（2）該反應(yīng)中，氧化劑是                ，體現(xiàn)                           性。

（3）若有4mol 氧化劑參加反應(yīng)，將會(huì)有              mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)   ②c(NH)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

③c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)   ④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

填寫(xiě)下列空白

(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號(hào))________；

(2)若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為_(kāi)_______；

(3)則pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下列圖像正確的是(填圖像符號(hào))________；

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”)

下列物質(zhì)在光照條件下，可與C₂H₆發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是                   

A．Cl₂      B．O₂       C．溴水      D．酸性KMnO₄溶液