（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO₄      　 B. H₂O₂   　　  C. 氯水  　　    D. HNO₃

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的是

①明礬和FeCl₃可作凈水劑

②實(shí)驗(yàn)室保存FeCl₃溶液時，要在溶液中加少量鹽酸．

③在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣．

④NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑．

⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞．

⑥長期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．

⑦比較NH₄Cl和Na₂S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．

A．①④⑦        B．②⑤⑥        C．③⑥⑦         D．全有關(guān)．

下列各項(xiàng)中表示不正確的是

       A．F^—的結(jié)構(gòu)示意圖         B．CCl₄的電子式：

       C．CO₂分子的結(jié)構(gòu)式O==C==O       D．碳—12原子：

下列離子方程式中，不正確的是     （　�。�

A．向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂恰好使SO₄^2－反應(yīng)完全：

2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO₄^2－   2BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O

C．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入過量的 NaOH溶液： Mg^2＋+2HCO₃^－+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O

D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－   3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

常溫下，某無色透明溶液中加入鋁粉，即有大量氫氣發(fā)出，此溶液中可能存在的離子組是(   )

A. K⁺、Na⁺、Cl^-、I^-            B. CO2－ 3、NO－ 3、HCO－ 3、Na^＋

C. NH＋ 4、NO－ 3、K^＋、SO2－ 4              D. MnO－ 4、K^＋、Na^＋、SO2－ 3

將一定量的SO₂和含0.7mol的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃ (g)（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少5.6 L（以上氣體體積均為標(biāo)況下）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______________。

A.SO₂和SO₃濃度相等

B.SO₂的百分含量保持不變

C.SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

D.容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_____________。

A. 向裝置內(nèi)再充入N₂     B. 向裝置內(nèi)再充入O₂

C. 改變反應(yīng)的催化劑      D. 升高溫度

（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率

（4）若將平衡混合氣體的5 %通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

將電極A與B插入電解液里，發(fā)現(xiàn)電極A質(zhì)量減少，B質(zhì)量增加，符合這一情況的是（   ）

A. 電解液是稀硫酸          B. A和B均為石墨電極

C. A是陰極，B是陽極       D. A和B均為銅電極

固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如圖所示：下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是（    ）

A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O₂＋4e^－＝4O^2－

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過

C．若H₂作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H₂＋2OH^－－4e^－＝2H^＋＋H₂O

D．若C₂H₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C₂H₄＋6O^2－－12e^－＝2CO₂＋2H₂O

把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同的是（   ）

觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是      （    ）

    A．裝置①中陽極上析出紅色固體        

    B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

    C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極

    D．裝置④的X電極是外接電源的正極