密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): X₂(氣) + Y₂(氣) 2Z(氣), 已知 X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 各物質(zhì)的濃度有可能是                                                           

   A．Y₂ 為 0.35 mol/L                 B．Y₂為 0.2 mol/L

   C．X₂ 為 0.2 mol/L                  D．Z 為 0.4 mol/L

可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q (g)  R (g) + S (g) 在恒溫恒容下已達(dá)到平衡的是(    )

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、 R、 S四者共存

C.  P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

北京晚報(bào)2010年7月26日?qǐng)?bào)道，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向

社會(huì)征求意見。對(duì)于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低。人類最早在食鹽中添加的是KI，后來改為KIO₃。下列有關(guān)說法正確的是

A.衛(wèi)生部降低食用鹽中碘含量的原因是碘對(duì)人體有害

B.廚房中食鹽內(nèi)的碘可用AgNO₃溶液檢驗(yàn)

C．目前食鹽中添加的是KIO₃而不是KI的原因是在空氣中前者比后者穩(wěn)定

D．反應(yīng) IO₃^-＋5I^-＋6H⁺＝3I₂＋3H₂O中參加反應(yīng)的H⁺的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

下列說法中，正確的是

A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

C．由天然蛋白質(zhì)水解得到的氨基酸絕大多數(shù)是α-氨基酸

D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

在2 L含有Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，加入過量BaCl₂溶液，生成43.0g白色沉淀，再加入過量稀硝酸，沉淀減少到23.3g，則下列說法錯(cuò)誤的是

A．生成BaSO₄的物質(zhì)的量為0.1mol  

B．原溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol??L^-1

C．生成的氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L 

D．消耗的氯化鋇的質(zhì)量為41.6g

下列各項(xiàng)中，表達(dá)正確的是

A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：    B．乙炔分子比例模型：

C．NaCl的電子式：      D．N₂的結(jié)構(gòu)式：N≡N

下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.MnO₄^- → MnO₂      B.Cl^- → Cl₂      C.H₂S → SO₂    D.Fe²⁺ → Fe 

下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.液氯            B.氯水         C.漂白粉             D.鹽酸

將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是

A．消耗鋁的質(zhì)量相等              

B．NaOH溶液和鹽酸的體積相等

C．兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等      

D．反應(yīng)中生成的NaAlO₂和AlCl₃物質(zhì)的量相等

現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題。（由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì)）。

Ⅰ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)

（1）稱量E的質(zhì)量；按照?qǐng)D示連續(xù)裝置，檢查裝置的氣密性。

（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：           。點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，B中可觀察到的明顯現(xiàn)象是                              。C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是          。D中盛放的試劑是          。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是                                                                       。

Ⅱ.測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        （寫表達(dá)式）。某同學(xué)認(rèn)為：依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，你認(rèn)為可能的原因是                       。

（5）經(jīng)過大家的討論，決定采用上圖裝置和其他常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可，為了快速和準(zhǔn)確地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實(shí)驗(yàn)操作是          （填寫代號(hào)）。

①用排水法測(cè)定H₂的體積

②反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)�的質(zhì)量

③測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量