下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是

A．乙醇、乙酸均能發(fā)生取代反應(yīng)

B．乙烷、乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)

C．苯能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)

D．分子中C原子個(gè)數(shù)小于5的烴不存在同分異構(gòu)體

（6分，每空3分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑Ⅰ  C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH₁＜0  ①

途徑Ⅱ  先制成水煤氣：

C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)；ΔH₂＞0         ②

再以水煤氣為燃料：

2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH₃＜0          ③

2H₂ (g)+O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH₄＜0      ④

請回答下列問題：

(1)途徑Ⅰ放出的熱量___   __(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是__   ________。

某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：

（1）通過試管乙中發(fā)生的　　　   　　　現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有　　　 　　　性。

（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是　　　　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，　　　（填“有”或“無”）毒性。

（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。請計(jì)算：

①該雨水中共溶解SO₂的體積是　　　 　　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

②若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，則沉淀物的組成為　　　　　　　　（填寫化學(xué)式）。

C、N、S的氧化物中許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時(shí)，會(huì)帶來很多環(huán)境問題。www..com下列有關(guān)這些元素的氧化物說法錯(cuò)誤的是

A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源將有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生

B．N與S的某些氧化物能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病

C．“溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系

D．這些氧化物使雨水的pH<7，我們把pH<7的雨水稱之為酸雨

在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2A(g) === 2B(g)＋C(g)，將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為

　A．0.24 mol/(L·min)                  B．0.08mol/(L·min)

　C．0.06 mol/(L·min)                  D．0.12mol/(L·min)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（本題8分）

氯化鐵溶液中加入鐵粉

化學(xué)方程式：____________________________________

⑵ 碳酸氫鈉溶液滴入鹽酸中

離子方程式：________________________________________

⑶ 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

化學(xué)方程式：________________________________________

⑷ 將二氧化碳通入熾熱的炭層

化學(xué)方程式：________________________________________

某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證其產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為：a－無水乙醇（沸點(diǎn)：78 ℃）；b－銅絲；c－無水硫酸銅；d－新制氫氧化銅懸濁液。

（1）對比兩套方案,簡述各自的優(yōu)點(diǎn)：

甲_______________________________

________________________________。

乙_______________________________

________________________________。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

（2）集中兩套方案的優(yōu)點(diǎn)，組成一套比較合理完善的實(shí)驗(yàn)裝置，可按氣流由左至右的順序表示為1.甲①(接干燥管) 2.  _______  3.  _______（例如甲①，乙②）

（3）實(shí)驗(yàn)中鋼絲的作用是_________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中能驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。

（5）裝置中，若撤去第①部分，其它操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現(xiàn)象與（4）相同，推斷燃燒管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是

A．蒸餾                     B．用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

C．水洗后分液               D．用飽和食鹽水洗滌后分液

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

    A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al³⁺＋3OH^－ ＝ Al(OH)₃?? 

    B． 電解飽和食鹽水      2Cl^-＋2H₂O H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^-

    C． 鈉與水的反應(yīng)        Na＋2H₂O ＝ Na⁺ ＋2OH^- ＋H₂↑

    D． 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)  Cu + 2H⁺  + 2NO = Cu²⁺ + 2NO↑+H₂O

分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題(假定以下都是室溫時(shí)的溶液)。

(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為Na_nB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a

①當(dāng)a=10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)                        。

②當(dāng)a=10，n＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                      ，

c(OH^－)－c(HB)＝________ mol/L。

③當(dāng)n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B^－)＝1∶99時(shí)，A溶液的pH為______(保留整數(shù)值)。

(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X_nY_m，相對分子質(zhì)量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm³，X^m＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X_nY_m的溶度積常數(shù)為K_sp＝_____________，該溫度下X_nY_m的溶解度S＝____________g