等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1︰2︰3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為

A．1︰2︰3        B．1︰6︰9         C．1︰3︰3      D．1︰3︰6

元素周期表和元素周期律的有關(guān)說法，正確的是

       A．元素周期表的第8、9、10三縱列合稱Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素種類

最多的族

       B．元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族包含過渡元素和Ⅷ族

       C．金、銀、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，只有鈉屬于主族元素

       D．O、S、Na、K的原子半徑依次增大；KOH、Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的堿性逐漸增強(qiáng)

純堿（Na₂CO₃）在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，其實驗室制法和工業(yè)制法如下：

【實驗室制備純堿】

（1）將飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度為30—35℃

（2）攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢，保溫30分鐘

（3）靜置、過濾得NaHCO₃晶體

（4）用少量蒸餾水洗滌、抽干

（5）將所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na₂CO₃固體

問題：

    ①反應(yīng)將溫度需控制在30—35℃，通常采取的加熱方法為                  ；控制該溫度的原因是                                     ；

②靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是                          。

【工業(yè)制備純堿】

③沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為                                  ；

④循環(huán)（I）、 循環(huán)（Ⅱ）中物質(zhì)的化學(xué)式分別為                       。

兩種制備純堿的方法中，共同涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為                     。

下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是

       A．Ba（OH） ₂      KSCN       NaCl          Mg（NO₃）₂      （FeCl₃溶液）

       B．NaNO₃        NaHCO₃     （NH₄）₂SO₃      Na₂SiO₃      （H₂SO₄溶液）

       C．NH₄Br        K₂CO₃       NaI            CaCl₂        （AgNO₃溶液）

       D．（NH₄） ₃PO₄    NaBr        CuSO₄          AlCl₃        （KOH溶液）

科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯誤的是

A．它的最外層電子數(shù)為4  B．它的金屬性比鉛強(qiáng)

C．它具有+2、+4價       D．它的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物質(zhì)的化學(xué)式是           ??

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）

                                                           。

（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                        。

（4）簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實驗方法：

     _______________________________________________________________________

     ______________________________________________________________.

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

（1）寫出下列元素的元素符號：W        ，X        ，Y        ，Z        。

（2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是                ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有                             。

（3）XY₂與ZYW反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是                 （寫化學(xué)式）

已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)            B．M化學(xué)性質(zhì)活潑

C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色        D．L是極性分子

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四種常見的單質(zhì)，A、B均為金屬；C、D常溫下均是氣體。甲、乙、丙、丁、戊、己為六種常見的化合物。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

（2）用等質(zhì)量的B單質(zhì)以及鹽酸、氫氧化鈉溶液為原料，制取等質(zhì)量的己化合物，請你選擇出最佳的制取方案，寫出該方案有關(guān)的離子方程式                      。你確定該方案最佳的理由是                        。

（3）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，圖中是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，使用金屬A、B為電極，實驗過程中，污水的PH始終保持在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。

陽極的電極反應(yīng)式分別是                     、2H₂O－4e^－＝4H^＋＋O₂↑

陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是                           。

下列說法中正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散劑粒子大小的不同

C.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程中，都伴隨著能量的變化

D.金屬的冶煉必須在高溫下進(jìn)行