生活中常用到一些化學(xué)知識，下列分析中正確的是

A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸

B．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.00，是因為水中溶解的CO₂增多

C．蛋白質(zhì)加入飽和硫酸鈉溶液會發(fā)生變性

D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如下圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。）

依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是

       A．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

       B．甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕

       C．在四種金屬中乙的還原性最強(qiáng)

       D．甲、丁若形成原電池時，甲為正極

常溫下，有下列幾種溶液：

下列說法正確的是

A. 由水電離出的_C(H⁺ )_:①>③

B. ③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C. ①與③混合，若溶液pH = 7 則V(NaOH) > V(CH₃COOH)

D. ②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：

用石墨電極電解100 mL H₂SO₄與CuSO₄的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu^2＋的物質(zhì)的量濃度為            mol·L^－1。

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是

A．充電時作陽極，放電時作負(fù)極     B．充電時作陽極，放電時作正極

C．充電時作陰極，放電時作負(fù)極     D．充電時作陰極，放電時作正極

分析如下殘缺的反應(yīng)：RO₃^-+    +6H⁺=3R₂+3H₂O。下列敘述正確的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被還原

C．R₂在常溫常壓下一定是氣體

D．若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol

2009年6月5日是第三十八個世界環(huán)境日，該年度世界環(huán)境日的主題是：冰川消融，后果堪憂。在近百年間，全球平均氣溫升高了0.74℃，預(yù)計到本世紀(jì)末全球氣溫將升高1.1～6.4℃。下列做法可以減緩全球氣溫升高的是

①大力進(jìn)行植樹造林；②以煤等燃料為主要生活燃料；③鼓勵私人購買和使用小汽車以代替公交車；④利用太陽能、風(fēng)能和氫能新能源代替化石燃料；⑤禁止電動自行車上路

A．①③④          B．②⑤          Ｃ．①④          Ｄ．②③⑤

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。

能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

    ①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

    ②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂氣體，則A可能是H₂

    ③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

    ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②    B．②④     C．①③     D．③④

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，則用Na、NaOH、NaHCO₃與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為

A．3∶3∶2    B．3∶2∶1        C．1∶1∶1   D．3∶2∶2

膠狀液氫（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa時，lmol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ的熱量；1 mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出890．3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是        （    ）

    A．2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-285．8kJ／mol

    B．CH₄（g）+2 O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）；△H=-890．3kJ／mol

    C．CH₄（g）+2 O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890．3kJ／mol

    D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）；  △H=+890．3kJ／mol