下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點(diǎn)表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯誤的是

A．（NH₃）      B．（HCN）

C．（C₃H₄O）         D．（BF₃）

某有機(jī)樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機(jī)樣品可能是

A．乙二醇       B．乙醇         C．乙醛          D．乙酸

400 mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c(NO₃^—)=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)電解后溶液體積仍為400 mL。試計算

（1）上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

（2）電解后溶液中的C(H⁺)

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(      )

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10，則下列說法中不正確的是

A．原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X

B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C．氫化物穩(wěn)定性Z＞Y

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z

下列說法正確的是                         （    ）

A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：

4Mg+6H⁺+NO₃^- =4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．25℃時，將20 mL 0．1mol·L^-1H₂SO₄溶液和30 mL 0．15mol·L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10 mL 0．1 mol·L^-1KAI（SO₄）₂溶液和10 mL0．2 mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物質(zhì)的量之比為1：2

D．濃度均為0．1 mol·L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：

c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

可用來鑒別庚烯、鄰二甲苯、丙酸乙酯、對甲基苯酚溶液的一組試劑是

A．酸性高錳酸鉀溶液、溴水         B．碳酸鈉溶液、溴水

C．氯化鐵溶液、溴水               D．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液

有A、B、C、D四種元素，它們均為主族元素，最外層電子數(shù)分別為1、4、6、7，原子序數(shù)大小為D＜B＜A＜C。又知C元素的一種同位素原子核中有46個中子，它的最高價氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比值為1.56。

（1）A、B、C、D的元素符號分別是：                                  

（2）寫出A單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：                                   

（3）寫出D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   

 (4）寫出A、B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：                  。

有關(guān)過氧化氫的敘述正確的是

A.過氧化氫是離子化合物            

B.過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵

C.過氧化氫分子只含有極性鍵

D.過氧化氫分子只含有非極性鍵

下列說法正確的是

A．同一短周期元素的離子半徑從左到右依次減小

B．和互為同分異構(gòu)體

C．熔沸點(diǎn)：鄰二甲苯 > 間二甲苯 > 對二甲苯

D．第VA族的非金屬元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的也最穩(wěn)定