鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，氧化產(chǎn)物為       ，若有3 mol FeS₂參加反應，轉移        mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為          

              。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為                      （用離子方程表示）

（4）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改 即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。

②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應式                          。

（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe₂O_.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L^—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe³⁺,則參加反應的鐵粉的質量為     。

芳香族化合物A(化學式為C₉H₁₂NBrO₂)在一定條件下有如下圖的轉化關系，其中1mol C與Na完全反應生成1 mol H₂，若與NaHCO₃完全反應也能產(chǎn)生1mol CO₂，D和E互為同分異構體，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)。

（1）C的分子式為                    ，反應⑥的反應類型：              

（2）寫出A、E、G的結構簡式

A            E          G              

（3）反應③的化學方程式：                         

 已知R物質屬于C的同分異構體，其性質如下：

（4）若R的苯環(huán)上一鹵代物有兩種，R的結構簡式為

（5）若R的苯環(huán)上一鹵代物有三種，R的結構簡式           （任寫一種）

下列關于有機物的說法中正確的是（     ）

  ①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素   

   ②淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解

   ③易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質都是有機化合物

   ④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na₂ CO₃溶液振蕩后，靜置分液

   ⑤塑料、橡膠和光導纖維都是合成高分子材料   

   ⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化

   A．①⑤⑥    B．②④    C．①②③⑤    D．③④⑤⑥

將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反應收集到氣體體積為V₁；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V₂（V₁和V₂都在同一條件下測定），已知V₂＝3V₁，則稀硝酸和稀硫酸的物質的量濃度之比 

A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3  D．無法確定

鹵代烴的取代反應，實質是帶負電荷的原子團取代了鹵代烴中的鹵原子，如CH3Br+OH-（或NaOH）→CH3OH+Br-（或NaBr），下列反應的化學方程式中，不正確的是（    ）

       A．CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2SH+NaBr

       B．CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaI

       C．CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3Cl+CH3CH2ONa

       D．CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→（CH3CH2）2O+NaCl

25℃時，將0．01molCH₃COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。

   （1）該溶液中共含有________種不同的微粒（包括分子和離子）；

   （2）在這些微粒中，__________和__________兩種微粒的物質的量之和等于0．01mol；

   （3）________和___________兩種微粒的物質的量之和比H⁺的物質的量多0．008mol。

由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物X的相對分子質量為136，其中碳、氫元素的質量分數(shù)之和為76.5﹪.又知X中含有甲基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。X經(jīng)熱的酸性KMnO₄溶液處理后轉化為Y,1mol Y與足量NaHCO₃溶液反應生成標準狀態(tài)下44.8L CO₂氣體。

據(jù)此完成下列要求。

（1）X中含氧官能團的名稱為                 ，1mol Y最多可與                mol Na反應。

（2）已知A、B、C、D均與X互為同分異構體，且均是有一個取代基的芳香族化合物，其中B可以發(fā)生銀鏡反應。相關轉化關系如下圖。

     ①A的結構簡式為                 。A～K的各有機物中，屬于酸的是                 （填字母）。

      ②C與足量的NaOH溶液加熱時發(fā)生反應的化學方程式為：                 ，該反應中涉及到的有機反應類型為                 。

③屬于芳香族化合物的E的同分異構體有                種（不含E）。

      ④足量的G與Y在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為：                         。

現(xiàn)有A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物0.3 mol，其質量為13.8g。已知A和B分子中碳原子數(shù)均不大于4，且A發(fā)子中的碳原子數(shù)小于B。則下列說法正確的是

A．B的分子式是CH₄O

B．若n(A)＝n(B)，A、B分子組合只有1種情況

C．若n(A)≠n(B)，A、B分子組合有4種情況

D．n(A)∶n(B)＝1∶1或2∶1

利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：

（1）已知：N₂(g) + O₂(g)  === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol

N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)      △H=－92.4kJ/mol

2H₂(g) + O₂(g) === 2H₂O(g)        △H=－483.6kJ/mol

若有17 g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為______。

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)反應的影響。

實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

①圖像中T₂和T₁的關系是：T₂ ______T₁（填“高于”、“低于”、

“等于”或“無法確定”）。

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂ 的轉化率最　　高的是______（填字母）。

③在起始體系中加入N₂的物質的量為________mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則此條件下（T₂），反應的平衡常數(shù)K=________________________。

（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。

①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：

2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

則500s內NO₂的平均生成速率為                                     。

②現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽W#W$W%.K**S*&5^UNa₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，

裝置如圖所示，其中Y為CO₂。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                               。

在電解池中生成N₂O₅的電極反應式為                                  。

副題：下列敘述中完全正確的是             

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH₃)所含的電子數(shù)為10N_A

②1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵

③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A

④16.9 g 過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31 N_A 

⑥1 mol Cl₂發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2N_A

⑦室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A

⑧標準狀況下，測得一定量的銅與濃硝酸反應后生成22.4 L的氣體 ，則被還原的硝酸的分子數(shù)一定等于N_A    

   ⑼精煉銅過程中陽極減輕6.4g時，電路中轉移電子數(shù)是0.2N_A

⑽常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4N_A

(11)在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉移4N_A個電子