某無色溶液由①Na⁺、②Cl^-、③NH₄⁺、④CO₃^2-中的若干種離子組成。按以下步驟進行實驗：

（1）取原溶液進行焰色反應，若火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有的離子是             。（填序號，下同）。

（2）取原溶液與氫氧化鈉濃溶液共熱，若能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中一定含有的離子是        。

（3）取原溶液加入少量鹽酸若能產生氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中一定含有的離子是       

（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是        。

相同質量的兩塊鋁，分別和足量的稀H₂SO₄和NaOH溶液反應，產生氣體的物質的量之比是（ 　  ）

A.2：3　　B.3：2　　C.2：1　　D.1：1

在碘酸鈉（NaIO₃）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na₂H₃IO₆）。下列有關該反應的說法錯誤的是

A．在該反應中碘酸鈉作還原劑

B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉

C．反應中生成1 mol Na₂H₃IO₆，轉移2 mol電子

D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2 : 1

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中△H₁ >△H₂的是 (     )

    A．2H₂(g) + O₂(g)  = 2H₂O(g)；△H₁     2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H₂

    B．S(g) + O₂(g) = SO₂(g)； △H₁         S(s ) + O₂(g) = SO₂(g)；△H₂

    C．C(s) + 1/2O₂(g) = CO(g)；△H₁        C(s) + O₂(g) = CO₂(g)；△H₂

    D．H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) ；△H₁      1/2H₂(g) + 1/2Cl₂(g) = HCl(g)；△H₂

A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns²np²，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。

請回答下列問題：

（1）當n=2時，AB₂屬于          分子（填“極性”或“非極性”），分子中

有       個σ鍵、       個π鍵。

（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于       晶體。

（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是            （用元素符號表示）。

（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為      ，作為配位體之一的NH₃分子的空間構型為        。

有機物A分子組成為C₄H₉Br，A中有一個支鏈，在一定條件下A可發(fā)生如下轉化： 

已知：連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇（如）不能發(fā)生催化氧化反應。

（1）A的結構簡式為                   ，F(xiàn)的結構簡式為                 。

（2）上述轉化中屬于取代反應的有          （填序號）。 

（3）反應④的化學方程式為                                                  。C發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為                                                  。

（4）反應⑦中，D與G物質的量之比為2∶1，則該反應的化學方程式為：

                                                                          。

下表的實線是元素周期表部分邊界。

下列含有非極性鍵的共價化合物是

A.  HCl          B.  CO₂          C.  H₂O₂          D.  Na₂O₂

在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制　（   ）

A．催化劑  　    B．農藥  　       C．半導體  　      D．新元素

“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外現(xiàn)象冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是   (  )

A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源

    B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源

C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證

D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷