工業(yè)上用H₂和N₂直接合成氨：，下列措施肯定能使合成氨反應速率加快的是

①升高溫度   ②加入正催化劑   ③增大反應物濃度   ④增大壓強

A．只有①②③     B．只有①②④     C．只有①③④     D．①②③④

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A對氫氣的相對密度為14；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）A的相對分子質量為：             ；結構簡式為：                    。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是              、              。

（3）寫出下列反應的反應類型： 

①              ，④              。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①                                                       ；

④                                                    。[來

下列各組中屬于同位素關系的是

A．與     B．T₂O與H₂O        C．與       D．金剛石與石墨

在鎂與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，則10s內(nèi)生成氫氣的平均反應速率是

A．0.06 mol/L??s     B．1.8mol/L??s       C．1.2 mol/L??s    D．0.18 mol/L??s

下列有關有機物的說法正確的是：

A.二氯甲烷只有1種空間構型，說明甲烷是空間正四面體結構而不是平面正方形結構

B.一氯甲烷只有1種空間構型，說明甲烷是空間正四面體結構而不是平面正方形結構

C.苯的鄰位二氯取代物只有1種空間構型，說明苯環(huán)中所有鍵都是等同的，而不是單雙鍵交替

D.苯的間位二氯取代物只有1種空間構型，說明苯環(huán)中所有鍵都是等同的，而不是單雙鍵交替

某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

（2）實驗①中CO₂質量隨時間變化的關系見右圖：

依據(jù)反應方程式CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，計算實驗①在6s-11s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程,結果保留兩位小數(shù)）。

2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”。下列敘述中與該主題不相符的是（   ）

A．世博會期間，某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能

B．世博會期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染

C．世博會一些場館使用的鋼筋混凝土屬于有機高分子化合物

D．世博停車場安裝催化光解設施,可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體

將濃溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了（  ）

　A．化學反應            　　　　　B．取代反應            　　　

C．加成反應            　      　D．萃取過程

把質量為mg的銅絲灼燒變成黑色，立即放入下列物質中，使銅絲變成紅色，而且質量仍為mg的是

A．稀H₂SO₄             B．C₂H₅OH

C．CH₃COOH溶液       D．CO

對于反應中的能量變化，表述正確的是

A.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

B.斷開化學鍵的過程會放出能量

C.加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.氧化反應均為吸熱反應