有一真空瓶的質(zhì)量為W₁ g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W₂ g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W₃ g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為                         (　 )

A．    B．    C． g/mol    D． g/mol

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①比較兩溶液的pH ，鹽酸      （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                      。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈     （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                                          。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為

         （填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為             。

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)         b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺) 

c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)         d．c(Na+)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                         ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）                                           。

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述不正確的是：     （   ）

A．電解時陰極發(fā)生還原反應                                 B．電解時以精銅作陽極

C．粗銅連接電源正極，其電極反應是Cu =Cu²⁺ + 2e^—

D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（   ）

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl₂

D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能

現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a ，則碳的質(zhì)量分數(shù)是：

A．（1-a）／7   B．3a ／ 4   C． 12（1－a）／13   D．6（1－a）／7

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D的陽離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結構；A、B可形成離子化合物B₂A；D的最高價氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應；E的原子結構示意圖為： ；F的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。WWW.K**S*858$$U.COM

試回答下列各問題：

（1）B元素為          （填元素符號）

（2）F元素位于元素周期表中第        周期第       族

（3）化合物B₂A的電子式____________________

（4）D的最高價氧化物與B的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式：

（5）將C、D用導線相連浸入B的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，形成原電池，正極的電極反應為                                                               

（1）人體血液是膠體溶液。若有人不慎手指被劃破，可以從急救箱中取FeCl₃應急止血，其原因是                                                ，其主要反應的離子方程式為                                    。

（2）在一反應體系中,有反應物和生成物的粒子共六種:SO₄^2－、I₂、H^＋、SO₃^2－、I^－、H₂O。已知，反應中I₂只發(fā)生如下過程I₂→I^－，請回答。①該反應中的還原劑是           （填分子或離子符號）

②寫出該反應的離子方程式                                                .

③若利用該反應原理進行滴定操作，則應選擇的指示劑為             （填序號）

A．淀粉溶液      B．酚酞溶液   C．甲基橙

將0．4gNaOH和1．06g 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關系的是

容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應A（g）+2B（g） 2C（g），以B的物質(zhì)的量濃度表示的反應速度υ_正、υ_逆與時間的關系圖如所示，則圖中陰影部分的面積可表示

A．A的物質(zhì)的量濃度的減少   B．B的物質(zhì)的量濃度的減少

C．C的物質(zhì)的量的增加       D．B的物質(zhì)的量減少

在t℃時，將a gNH₃完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg/cm³，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中n（NH） 為b mol。則下列敘述中錯誤的是  （    ）

    A．溶液中mol/L

    B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol/L

    C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

    D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0．5ω