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科目： 來(lái)源： 題型：

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的數(shù)目之比（）

A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2 D．1 : 3

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科目： 來(lái)源： 題型：

（每小題3分，共15分）

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式為

（2）工業(yè)上制取漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）配平： KClO₃＋ H₂C₂O₄＋ H₂SO₄ → K₂SO₄＋ ClO₂↑＋ CO₂↑＋ H₂O

（4）二氧化碳?xì)怏w通過(guò)一定量的過(guò)氧化鈉固體，固體增重2.8g時(shí)，放出熱量為Q KJ

則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（5）標(biāo)況下3.136 L Cl₂通入0.1 L FeBr₂溶液中，測(cè)得溶液Br^-中消耗了三分之二，則此時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為

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科目： 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+ 3B（g）===3C（g），在一定條件下，使一定量A和B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的性質(zhì)是（）

A．各物質(zhì)濃度比為c（A） : c（C） = 2 : 3 : 3

B．在溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，平衡混合物的體積是反應(yīng)開(kāi)始前的

C．平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等

D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，同時(shí)也消耗了1.5a mol C物質(zhì)

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科目： 來(lái)源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的方程式為_(kāi)________.

（2）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（3）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是_____(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________

（4）已知298K時(shí)，Mg(OH)₂的容度積常數(shù)K_sp=5.6×,取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)=______。

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科目： 來(lái)源： 題型：

圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問(wèn)題：

（1）Z→L反應(yīng)的名稱是。

（2）K的電子式為。

（3）寫出B→F的離子方程式。

（4）寫出K與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑（Na₂MO₄）的一種方法，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。

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科目： 來(lái)源： 題型：

20汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Ｗo(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)�；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的化學(xué)式為，丙的電子式為。

（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是。

（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是。

　　A. KCl B. KNO₃ C. Na₂S D. CuO

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科目： 來(lái)源： 題型：

某混合物由NaCl、MgCl₂兩種物質(zhì)組成，其中Na和Mg兩種元素的質(zhì)量比為23∶12。求：（1）NaCl與MgCl₂的物質(zhì)的量之比。

（2）氯離子總量為8mol時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分別是、。

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是

A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C．1mol H₃O⁺ 的質(zhì)量是19g D．摩爾質(zhì)量與1mol該物質(zhì)的質(zhì)量相等

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科目： 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式；

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是。

②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是。

�。ㄕf(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示.

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是____________________________。

②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因

___________________________________________________________________________。

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。

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科目： 來(lái)源： 題型：

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號(hào)）。