在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如下：

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

   （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H₂SO₄反應，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ 。

A．200 mL   B．400 mL    C．500mL 

   （2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________________________。

   （3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依據(jù)的原理是____________________________。

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的數(shù)值將

              （填偏大、偏小或無影響）

   （5） 反應結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：

①                                  ；

②                                  ；

③                                  。

為研究溫度對Cl₂與KOH反應的影響，設計實驗如下：

在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO₂，分液漏斗中裝足量濃鹽酸，大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大試管B中裝02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中裝NaOH溶液。

試回答下列問題：

（1）水浴加熱有什么優(yōu)點？

（2）如何判斷A中已經(jīng)反應完全？

（3）分離A中生成的兩種鹽，檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol（不考慮HCl揮發(fā)），寫出A中發(fā)生的化學方程式

（4）分離B中生成的兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式。

（5）試管B要置于冰水中降溫的主要原因是：

A．從試管A中出來的氣體溫度較高，易使試管B中的溶液溫度升高

B．防止生成的鹽分解C．催化劑在冷水中活性最強

D．該反應是放熱反應，為防止溫度過高，采用降溫

（6）圖一中，分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用圖二代替嗎？。

圖一                                                     圖二

［化學——選修有機化學基礎］

環(huán)己烯常用于有機合成�，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。

已知：R1－CH＝CH－R2  R1－CHO＋R2－CHO

（1）F的名稱是___________，C中含有的官能團的名稱是______________。

（2）③的反應條件是_________________________。

（3）寫出下列有機物的類別：A______________，E_______________。

（4）寫出下列反應類型：⑥_________________，⑨______________。

（5）寫出⑩反應的化學方程式：                                        。

（6）有機物B和I的關系為____________（填序號，多填扣分）

A. 同系物     B. 同分異構(gòu)體    C. 都屬于醇類     D. 都屬于烴

如圖所示：在上述轉(zhuǎn)化關系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應生成離子化合物A₂D�；卮穑�

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A._______，H._______。

（2）寫出C的電子式_______,B中含有的化學鍵類型是

（3）寫出E→F的化學方程式。

礦泉水目前已成為人們常用的飲料，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充礦泉水出售，為辨別真假，可用下列的一種化學試劑來鑒別，該試劑是

A．酚酞試液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液

某無色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取該溶液做如下實驗：

①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體A生成，同時析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中再加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體B生成，并有白色沉淀乙析出。

       根據(jù)上述實驗回答下列問題：

   （1）溶液中一定不存在的離子是                     ；一定存在的離子是              �？赡艽嬖诘碾x子是                 。

   （2）寫化學式：A：     ；B：     ；甲：       ；乙中一定含       ，可能含       。

   （3）碳酸氫銨溶液與過量Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式：

                                                                              。

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                     。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                    。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值           （填“偏大、偏小、無影響”）

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量         （填“相等、不相等”），所求中和熱          （填“相等、不相等”），簡述理由                                                                     

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會              ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

下列說法正確的是（   ）

A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化

下列說法正確的是  （　�。�

A．HCl的摩爾質(zhì)量是36.5 g

B．相同物質(zhì)的量的任何氣體標準狀況下所占的體積都相等

C．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023

D．將40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液