將00C 101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入492mL水中，(已知水的密度為：1.00g/mL),得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）。

（1）求此鹽酸的質量分數？(計算結果保留一位小數)

（2）求此鹽酸的物質的量濃度？ (計算結果保留一位小數)

下列各組中兩種溶液間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是  

A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3          B．Fe+HCl；Fe +H2SO4

C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4    D．KOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl

為探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是

A．圖1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B．若圖1所示的實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe³⁺比Cu²⁺對H₂O₂分解催化效果好

C．用圖2裝置比較反應速率，可測定在相同狀況下反應產生的氣體體積及反應時間

D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否復原

25℃和1.01×10⁵Pa時，反應2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）；  △H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是：

A．是吸熱反應               B．是放熱反應

C．是熵減少的反應           D．熵增大效應大于能量效應

把500ml含有BaCl₂ 和KCl的混合溶液 分成5等份，取一份加入a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含有b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為                                           　 （    ）

A．0.1（b-2a）        B．10（2a-b）     C．10（b-a）     D．10（b-2a）

已知反應，A的轉化率與p、T的關系如圖，根據圖示可以得出的正確結論是  

A. 正反應放熱           B. 正反應吸熱

C.           D.

實驗室要配制100 mL 0.5 mol·L^－1的NaCl溶液，試回答下列各題：

(1)下列儀器中，肯定不會用到的是 (        )

A．錐形瓶  B．200 mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．100 mL容量瓶  F．天平

(2)若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是__________________________。

(3)容量瓶上除有刻度線外還應標有__________________，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是_________________________。

(4)配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是(        )

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．將溶解冷卻后的溶液直接轉入容量瓶后就進行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

(5)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL 0.5 mol·L^－1的稀溶液，應用量筒量取_________mL該濃溶液。

下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是(     )

A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O          B．H₂CO₃＝H₂O＋CO₂↑

C．NH₃＋HCl＝NH₄Cl                D．2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃

固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質，其工作原理如下圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是（     ）

A．電極b為電池負極，電極反應式為：O₂＋4e^－＝2O^2－

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過

C．若H₂作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為：H₂＋2OH^－－2e^－＝ 2H₂O

D．若C₂H₄作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為：C₂H₄＋6O^2－－12e^－＝ 2CO₂＋2H₂O

Cu₂S和稀HNO₃反應生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，試解答下列各題

（1）配平上述反應方程式并標出電子轉移的方向和總數

（2）當產生0.1mol NO時，轉移電子總數為               ，被還原的物質為　　　mol，共耗HNO₃    mol。

（3）被1mol Cu₂S中+1價亞銅離子還原的HNO₃的物質的量是     mol