下列敘述中正確的是(設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)) (    )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)為N_A

B.0.1mol Fe在0.1mol C1₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

C.2 mol SO₂和1mol O₂在密閉容器中加熱(V₂0₅催化)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2N_A

D. 1 mol C1₂在常溫下與水和氫氧化鈉反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為N_A

對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)    2C(ｇ)  △H＜0，下列各圖中正確的是  (　   )

將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反應(yīng)后（假設(shè)通原產(chǎn)物只有NO），下列說法正確的是              （    ）

A．若反應(yīng)后有Cu剩余，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu²⁺

B．若反應(yīng)后的溶液中有Cu²⁺，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe²⁺、Fe³⁺

C．若反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末質(zhì)量8．4 g<a<9．6 g 

D．若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8，則使HN03完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為7.2 g

鐵、鎂、鋁三種金屬分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬     （    ）

    A．參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等       B．所失去的電子數(shù)相等

C．參加反應(yīng)的金屬物質(zhì)的量相同   D．鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比為56：24：27

下下圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由四種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素。A是工業(yè)制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，E是由六個原子構(gòu)成的分子，可作火箭燃料；C是工業(yè)制光導(dǎo)纖維的主要原料；D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3∶4。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A用于工業(yè)制取硝酸所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              。

（2）D的化學(xué)式是             。

（3）B在實驗室中可以用于制取某種常見氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

為                                               。

（4）B與E反應(yīng)可生成單質(zhì)G和一種常見的液體H，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                            。

（5）用化學(xué)方程式表示C的另一種用途                                       。

僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是                            

A. 鈉、鎂        B. 溴、碘          C. 食鹽、淡水        D. 氯氣、燒堿

從1 L  1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列關(guān)于這100 ml溶液的敘述中錯誤的是

A、含NaOH   0.1 mol                 B、濃度為  1  mol／L

C、含NaOH  4g                      D、濃度為0.1 mol／L

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^－＋4H^＋＋3 e ^-= NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Al(OH)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不需配平）：

______________________________________________________；

（2）反應(yīng)中，氧化劑是_________，被氧化的元素是_____________；

（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol e^-，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___ L。

實驗室制乙烯通常采用乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃制得，反應(yīng)過程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行炭化現(xiàn)象越來越嚴(yán)重，同時制得的乙烯氣體中通常會含有CO₂、SO₂等氣體，為確認(rèn)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，可讓混合氣體依次通過下圖實驗裝置。（可供選擇的試劑：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，試劑可重復(fù)使用。）

A．①②中盛放的試劑分別為①                 ；②          ；（填試劑名稱）

B．能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是                         。

C．能確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是                                 。

用鐵片稀H₂SO₄反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A.加熱                            B.不用稀H₂SO₄改用98%的濃H₂SO₄

C.滴加少量CuSO₄溶液               D.不用鐵片，改用鐵粉