在盛有水的電解槽中加入含等物質的量的Ag+，Pb²⁺，K⁺，SO₄^2-，NO₃^-，Br的物質^-，充分攪拌，然后用惰性電極電解，通電片刻后，氧化產物和還原產物的物質的量之比為

A.1：2        B. 8：1          C.  1：1        D.80：108

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法一定正確的是

A．在1mol/L的FeCl₃溶液中，Fe³⁺的個數小于N_A

B．1 mol單質銅與足量硫或氯氣反應失去電子數均為2N_A

C．1mol碳烯（:CH₂）中含有電子數為8N_A

D．在標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O₂充分反應后，所得氣體的分子數為N_A

有A、B、C、D四種強電解質，它們均易溶于水，在水中電離時可產生下列離子：（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子互不重復）

(14分）（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)＋H₂O (g) CO₂(g)＋H₂ (g)　△H＜0

CO和H₂O物質的量濃度變化如下圖(a)所示，則：

① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol??L^－1??min^－1

②在800℃時該反應的化學平衡常數K＝___________________________(要求寫出表達式及數值)；CO的轉化率＝______________。

       圖(a)

③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉化為CO₂的轉化率是：______________________。

（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列說法正確的是_______

A．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比， c(Mg²⁺)后者大

B．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)減小

C．25℃時，Mg(OH)₂固體在20mL0.01mol·L^－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－1

NH₄Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能轉化為MgF₂

E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－1，則溶液的pH=9

（4）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是            。

       A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

       B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率

       C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品

       D．催化劑的使用是提高產品率的有效方法

       E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

下列關于溶液中離子的說法正確的是

A．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中離子濃度關系為

c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃)

B．1 L 1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，CH₃COO^－數目為N_A

C．金屬鈉與水反應的離子方程式為 Na + H₂O    Na⁺ + OH^— + H₂↑

D．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣，其反應的離子方程式為

2HCO₃^— + Ca²⁺  + 2OH^—     CaCO₃↓+ CO₃^2— + 2H₂O

下列例子再強酸性溶液中能大量共存的是

       A．K⁺、Fe²⁺、NO₃^—、Cl^—  B．K⁺、Mg²⁺、Cl^—、HCO₃^—

       C．Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2—、Cl^—       D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^—、SiO₃^2—

可逆反應a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖。下列敘述正確的是（    ）

       A．達平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達平衡后，若升溫，平衡左移   

C．化學方程式中c +d ＞ a + b

D．達平衡后，增大壓強有利于平衡向右移動 

下列反應的離子方程式書寫正確的是(   )

A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B.稀H₂SO₄與鐵粉反應：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C.氫氧化鋇溶液與稀 H₂SO₄ 反應：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

設空氣中N₂、O₂的體積分數分別為0.8和0.2。在沸騰爐中將硫鐵礦用空氣充分煅燒：

         4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

（1）所得氣體中SO₂的體積分數不超過________%（保留一位小數）。

（2）在實際生產中，接觸室SO₂與O₂的體積比以1:4較為適合。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO₂、O₂、N₂的體積比為8:1:48，其流速為2.5 m³ / s，則再往接觸室里通入的空氣的流速應該為___________m³ / s（保留一位小數，氣體體積在同溫同壓下測定）。

（3）若從接觸室出來的氣體中SO₂、O₂、N₂、SO₃的體積比為0.5:1:20: x，則x=_______，此時反應中SO₂的轉化率為__________%（保留一位小數）。

（4）硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO₂、SO₃等，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂和(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄固體。為了測定上述(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄ 固體混合物的組成，現稱取該樣品四份〔(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃〕，實驗數據如下：（氣體均在標況下測定）

①該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比____________

②所用NaOH溶液的物質的量濃度____________。

下列選項所述的兩個量中，前者一定大于后者的是（   ）

A. 在80℃和25℃時，純水的pH值

B. 常溫常壓下，HF和HCl的沸點

C. 常溫常壓下，CO₂與Cl₂在水中的溶解度

D. 等濃度的CH₃COOH與CH₃COONa溶液中的c(CH₃COO^-)