下列實驗方法合理的是              （    ）

    A．可用水鑒別NH₄Cl、NaOH、NaCl三種固體

    B．可用鐵粉除去FeCl₂溶液中的少量的CuCl₂

    C．可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

    D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必須相等

X、Y、Z、R均為短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的質(zhì)子數(shù)最大；X、Z同主族。 X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Y的原子半徑在短周期中最大，Y與R最外層電子數(shù)之比為1:7。下列敘述正確的是

A．離子半徑：X＞Z＞Y             B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞X＞Z

C．對應氫化物的沸點：R＞Z＞X     D．Z與X、Y與R形成化合物的晶體類型相同

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是                                  （     ）

    ①無色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－      

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、NH₄⁺

④由水電離出的c(OH^－)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、ClO^－  ⑥無色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

         A．①②⑤　　  B．③⑤⑥　　    C．②④　    　D．②④⑥

已知①2C(s)+O₂(g)====2CO(g)；ΔH=－221.0 kJ·mol^－1

②2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)；ΔH=－483.6 kJ·mol^－1。

則制備水煤氣的反應C(s)+ H₂O (g)====CO(g)+H₂(g);ΔH為

A.262.6 kJ·mol^－1                                     B.－131.3 kJ·mol^－1

C.+131.3 kJ·mol^－1                    D.－352.3 kJ·mol^－1

下列說法中正確的是（     ）

A．強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導電性強

B．強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

C．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

D．弱電解質(zhì)的電離程度與物質(zhì)的量濃度有關(guān)，但物質(zhì)的量濃度相同的不同的弱電解質(zhì)

的電離程度不一定相同

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

 A．常溫常壓下，11.2LCH₄中所含的原子總數(shù)大于2.5N_A

_. B．標準狀況下，5.6 LCCl₄中含有的共價鍵數(shù)目為N_A

C．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移N_A個電子，陽極溶解32g銅

D．常溫常壓下，1.7g羥基中含有的電子數(shù)為0.9N_A

人們研制出的人造象牙，其主要成分結(jié)構(gòu)是，它是通過加聚反應制得的，其單體是

   A．(CH₃)₂O        B．CH₃CHO          C．HCHO            D．CH₃OH

下列各組混合物中，兩種物質(zhì)無論以何種比例混合，只要總的質(zhì)量一定，完全燃燒時，消耗O₂的量也是定值的一組是

A．C₂H₆、C₂H₅OH    B．C₂H₄O₂、 C₆H₁₂O₆     C．C₆H₆ 、C₅H₁₀    D．CO、CH₃OH

下列物質(zhì)變化過程一定屬于還原反應的是

   A．HCl→MgCl₂   B． CH₃CH₂OH→CH₃CHO  C．CH₄→CO₂    D． Fe³⁺→Fe

相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是

A．放在足量食鹽水中                 B．放在足量鹽酸中

C．放在足量CuSO₄溶液中              D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水底中