在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是

A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

   （1）其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

        2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂ H₄ （g）+3O₂（g）  △H=十1411．0kJ/mol

2CO₂（g） +3H₂ O（l）=C₂ H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                         。

   （2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[著轟擊]，CO₂的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”“減小”

“不變”）。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為                  （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

   （3）定條件下，將3 rrlolH2和ImolCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H₂（g）+CO₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___   _。

a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

b．H₂的平均反應(yīng)速率為0．3mol／（L．s）

c．CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%

d．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

   （4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是    （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：               。

   （5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為              。

在外界提供相同電量的條件，Cu²⁺或Ag⁺分別按Cu²⁺+2e→Cu或Ag⁺+e^-→Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為

A．1.62g        B.6.48g        C.3.24g          D.12.96g

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是  （     ）                        　　　　　　　　

A.配制5%NaCl溶液時(shí)，將稱量的NaCl放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙?/p>

B.配制1mol·L^－1NaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C.配制0．1mol/L的H₂SO₄溶液時(shí)，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋

D.分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出

下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)₂白色沉淀的是?            （    ）

A.只有 ①②③    B. 只有②④  C. ①②③④     D. 只有①③

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖是1mol NO₂氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；

①下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是      （填字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v(H₂)_(逆) =₎3v(N₂)_(正)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變

②若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，與原平衡相比，N₂的物質(zhì)的量濃度       （填增大、不變或減小，下同），NH₃的體積分?jǐn)?shù)       。

（3）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。請(qǐng)回答下列問題：

目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。

   ①下圖表示隨條件改變，平衡混合氣體中氨氣的百分含

量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)，下同）_____________；當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是_________________。

②液氨與水相似，存在著微弱的電離，寫出液氨發(fā)生電離的方程式： ___________________________

工業(yè)上常用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣（CaO₂）。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是                            

                            。

（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是                              。

（3）寫出濾液B的一種用途：                              。

（4）寫出檢驗(yàn)濾液B中是否含F(xiàn)e³⁺的方法是                                  

                                          。

（5）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                             。

（6）CaO₂與水反應(yīng)會(huì)放出氧氣，化學(xué)方程式為                               。

“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系的有關(guān)說法正確的是

A．是純凈物

B．有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．能通過過濾的方法得到納米材料

D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液

下列離子組一定能大量共存的是

A．能使PH試紙變紅的溶液中：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

B．石蕊呈紅色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、Cl^-

C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

D．由水電離的c(OH^-)=10^-13 mol·L^-1的溶液中：Ba²⁺、Cl^－、Na⁺、Br^-

欲配制100ml 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正確的方法是

 ① 將14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 將32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 ml

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③