強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)      △H =-57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O      △H =- Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(濃)  +  NaOH(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)  △H =- Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                △H =- Q₃kJ／mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對(duì)值大小的關(guān)系為(    )

 (A)Q₁＝Q₂=Q₃    (B)Q₂>Q₁>Q₃        (C)Q₂>Q₃>Q₁    (D)Q₂=Q₃>Q₁

下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是

A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）     △H=-890 kJ??mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0．5mol N₂和1．5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-38．6kJ??mol^-1

C．已知：H₂（g）+F₂（g） = 2HF（g）；△H= —270 kJ/mol，

則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（  ）

A.銅鋅原電池中，銅電極做陽(yáng)極           

B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極    

D．電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)可以用銅作陽(yáng)極

氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）; △H<0。在850℃時(shí)，K=1。

??????（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K  ▲    1（填“大于”、“小于”或“等于”）

??????（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1．0 mol CO、3．0molH₂O、

1．0mol CO₂ 和 x mol H₂，則：

①當(dāng)x=5．0時(shí)，上述平衡向      ▲    （填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是   ▲    。

??????（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5．0 mol和x＝6．0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a   ▲    b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

干燥劑的干燥性能可用干燥效率(1m³空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量)來(lái)衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．MgO的干燥性能比CaO好

B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽(yáng)離子的半徑大小有關(guān)

C．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥劑  

D．上述干燥劑中陽(yáng)離子對(duì)干燥性能的影響比陰離子小

下圖是一種形狀酷似小狗的有機(jī)物鍵線式結(jié)構(gòu)圖，化學(xué)家將其取名

“doggycene”，有關(guān)“doggycene”的說(shuō)法正確的是（    ）

A．該物質(zhì)不能發(fā)生加成反應(yīng)

B．其分子式為C₂₆H₂₆

C．該物質(zhì)不能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．該物質(zhì)為苯的同系物

欲用濃硝酸法測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量），但資料表明：①反應(yīng)中除生成NO₂氣體外還有少量NO生成；②常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時(shí)，幾乎只有無(wú)色的N₂O₄液體或晶體存在。為完成測(cè)定并驗(yàn)證確有NO生成，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

   （1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要先打開(kāi)A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K₁，這樣做的目的是__________________________。

   （2）裝置中B瓶的作用是                         。

   （3）A中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)D中的活塞K₂，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。

   （4）為減少測(cè)量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是___________。

   （5）C裝置燒瓶中的物質(zhì)是      ，用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證實(shí)你的判斷：                  。

   （6）實(shí)驗(yàn)已測(cè)出一定質(zhì)量的銅銀合金完全反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是______________________。

A、B、C、D、E、F是中學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），已知反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成，則該白煙的化學(xué)式為             ，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                                     。

（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則B所屬晶體類型是               ，其一個(gè)重要的用途是                            。

（3）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①②在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②的離子方程式為                                  。工業(yè)上冶煉金屬A的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）                                    。

（4）若A、D是常見(jiàn)單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，反應(yīng)③④中都有紅棕色氣體生成。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為     

                                 。

化合物BrF_x與水按物質(zhì)的量之比為3∶5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。

（1）BrF_x中，x=                  。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。

（3）此反應(yīng)中的氧化劑是_________和還原劑是_________。

(1)向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過(guò)程中，溶液的c(HCO)變化趨勢(shì)可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減��；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢(shì)中可能的是________。

(2) pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。

②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率________。

A．HCl最快           B．H₂SO₄最快         C．CH₃COOH最快      D．一樣快

(3)某溫度下，純水中c(H^＋)＝2×10^－7mol/L，則此時(shí)c(OH^－)＝________mol/L。相同條件下，測(cè)得：①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是                       。

(4)已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是________

A．c(Na^＋)>c(HCO)>c(H^＋)>c(OH^－)                

B．c(HCO)>c(ClO^－)>c(OH^－)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)＋c(CO)