用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是

A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中

B．反復倒轉(zhuǎn)搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好與刻度線相平

C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中

D．定容時，眼睛仰視刻度線

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的HCl溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

（1）接通電源后，觀察到甲中b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體。據(jù)此回答問題：

① 電源的N端為_____ 極；

② 電極c上的現(xiàn)象為_____________________________;

③ 電極f上的電極反應式為__________________________________；

④ 乙中加入_______________________，可使其恢復至原溶液。

   （2）若丙中盛裝19g質(zhì)量分數(shù)為10%的K₂SO₄溶液，當電極b上產(chǎn)生的刺激性氣味氣體在標準狀況下的體積為11．2L時，則丙中質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椋篲________________；（過程中無晶體析出）

   （3）如果乙裝置電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，_______________。為什么？

諾貝爾化學獎獲得者Gerhard Ertl在表面化學研究領域取得了開拓性成就。某反應在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示（圖中HC表示碳氫化合物，nitrate指硝酸鹽），該機理研究是指（     ）

A. 汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機理    

B. 鋼鐵生銹機理

C. 合成氨工業(yè)催化機理

D. 氫氧燃燒電池電極反應機理

下面是實驗室可制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是

100℃時，KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω₁。降至室溫后析出m g KCl晶體（晶體中不含結(jié)晶水），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω₂，則下列說法不正確的是

A．KCl的溶解度隨溫度的升高而升高

B．溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)ω₁一定大于ω₂

C．降溫前后，KCl溶液都是飽和溶液

D．由題中已知條件，都無法計算出降溫前后的溶液物質(zhì)的量濃度

只用一種試劑可區(qū)別Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO₄)₃四種溶液，這種試劑是（    ）

A．Ba(NO₃)₂      B．H₂SO₄            C．NaOH      D．AgNO₃

將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL的1mol/L的鹽酸中充分反應，生成的氣體在同溫、同壓下的體積比是（    ）

　A．1：2：3                    B．6：3：2                       C．3：1：1               D．1：1：1

按下圖裝置進行電解（均是惰性電極），已知A燒杯中裝有500 mL20％的NaOH溶液，B燒杯中裝有500 mL pH為6的1 mol·L^－1CuSO4溶液。通電一段時間后，在b電極上收集到28mL氣體（標準狀況），則B燒杯中溶液pH變?yōu)椋ㄈ芤后w積變化忽略不計）

       A．4              B．3       C．2               D．1

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

請回答下列問題：

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化學方程式為__________________________。

（2） 配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是____________；

使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

（3） 滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________。

（4） 滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1）試樣w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分數(shù)表達式為______________________。

（5） 判斷下列操作對TiO₂質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

① 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_________________。

② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果_____。

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，C₂D溶于水得到堿性溶液。

   （1）E元素在周期表中的位置為      ；工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學方程式為       。

   （2）A的最低負價氫化物的空間構(gòu)型為     ；C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是      （用離子符號表示）。

   （3）在低溫下，將E的單質(zhì)通人飽和NaHCO₃溶液中，反應后得到一種微綠色氣體易E₂B、CE和另外一種無色氣體。則該反應中E₂B、CE這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

n（E₂B）：n（CE）=        。已知E₂B溶于水生成一種具有漂白性的弱酸，該弱酸分子的結(jié)構(gòu)式為            。

   （4）化合物C₂ D₃中，各原子（或離子）最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C₂D₃的電子式為          ，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強堿性，用化學方程式表示這一變化過程           。