下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是

A．合金中有兩種或兩種以上金屬，容易形成原電池，因此合金一定比相應(yīng)的金屬單質(zhì)更易被腐蝕

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

配制0．1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高    （    ）

    A．用濾紙稱(chēng)量NaOH固體          B．移液前容量瓶?jī)?nèi)有水珠

    C．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線      

    D．定容時(shí)，俯視刻度線

科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法在陽(yáng)極制得臭氧，陰極制得過(guò)氧化氫。電解總方程式為：3H₂O＋3O₂   3H₂O₂＋O₃，下列說(shuō)法正確的是

    A．電解產(chǎn)物在應(yīng)用中都只能作為氧化劑   B．電解一段時(shí)間后，溶液pH不變

   C.每生成1 mol O₃轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol     D．陽(yáng)極的反應(yīng)：3H₂O→O₃＋6H^＋+6e^-

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是

A. Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反應(yīng)3Cl₂+6FeI₂==2FeCl₃+4FeI₃

B. 每1 mol Co₂O₃在酸性溶液中被氧化生成Co²⁺時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e^-

C. FeCl₃溶液能使淀粉—KI試紙變藍(lán)

D. I₂是ⅦA族元素單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co²⁺氧化成Co₂O₃

某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是

A. 遇FeCl₃溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 該物質(zhì)能使酸性KMnO₄溶液褪色

C. 該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D. 1 mol 該物質(zhì)在催化劑作用下最多能與7 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是

       A．除去CO₂中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣

       B．除去NO₂中混有的NO：用水洗氣

       C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

       D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌

如圖為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的7/8。則下列說(shuō)法中正確的是：

A. Y單質(zhì)可與Z的氫化物的水溶液反應(yīng)，使溶液pH減小

B. 最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W＞Z

C. 原子半徑由大到小的排列順序是：Z＞Y＞X

D. X的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體

下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是          （    ）

    A．除去NO中的NO₂  B．鐵制品表面鍍鋅C．稀釋濃硫酸   D．制備少量O₂

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2︰1的離子化合物丙。

⑴ D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 ，B單質(zhì)的電子式為                 ，E在周期表中的位置為                 ；

⑵ 下列說(shuō)法正確的有                 ；

a．化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

b．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?C ＞ D ＞ E ＞ F

c．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I

d．化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

⑶ 將F在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)：

                                                             ；

⑷ 寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10 e^－ 微粒與18 e^－ 微粒反應(yīng)的離子方程式：

                                                              ；

⑸ 在1 mol·L^－1 甲溶液中，下列關(guān)系式正確的是          ；

a．c(NO₃^－) ＞ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)      

b．c(NH₄^＋) ＞ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

c．c(NO₃^－) ＝ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＝ c(OH^－)      

d．c(NH₄^＋) ＝ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

⑹ 25 ℃時(shí)，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用離子方程式解釋?zhuān)��?/p>

                                                            。

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，降壓、升溫能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．S（s）+O₂(g)  SO₂(g)  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

B．N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

C．C（s）+ CO₂(g)  2CO(g)    (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

D．H₂(g)  +  I₂(g)   2HI(g)    (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))