在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO₄代替MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）= 2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列敘述中正確的是

              A．反應(yīng)中KMnO₄被氧化

       B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5﹕1

       C．每生成1 mol Cl₂時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

       D．每消耗16 mol HCl時(shí)，其中做氧化劑的HCl是10 mol

下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是

       A． 48g O₂       B．71g Cl₂                C． 28g N₂         D．1000g H₂O

下列五種有色溶液與SO₂作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是

       ①品紅溶液  ②酸性KMnO₄溶液  ③溴水  ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉—碘溶液

       A．①④          B．①②③              C．②③④     D．②③⑤

下列反應(yīng)一定屬于非自發(fā)進(jìn)行的是 

A.N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g)    △H = + 67.7 kJ/mol

B.CaCO₃(s) ＝ CaO(s) ＋ CO₂(g)    △H = + 1921.8 kJ/mol

C.C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )    △H = -2804 kJ/mol

D.2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g)     △H= －566 kJ/mol

下列類(lèi)比關(guān)系正確的是

A.AlCl₃與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO₂^-，則與過(guò)量NH₃·H₂O也生成AlO₂^-

B.Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，則與SO₂反應(yīng)可生成Na₂SO₃和O₂

C.Fe與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，則與I₂反應(yīng)可生成FeI₃

D.Al與Fe₂O₃能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO₂也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

雙氧水（過(guò)氧化氯）被稱(chēng)作“最清潔”的化學(xué)品，在紡織業(yè)和造紙業(yè)主要用作漂白劑，在化工合成中用作氧化劑和環(huán)氧化劑，在食品和醫(yī)藥工業(yè)中用作消毒劑、殺菌劑。目前，世界上過(guò)氧化氫的生產(chǎn)方法主要有電解法、葸醌法等。

I、電解法中成本最低的是過(guò)硫酸銨法

電解所用電槽以鉑為陽(yáng)極，以鉛或石墨為陰極；NH₄HSO₄水溶液經(jīng)陰極室，再作為陽(yáng)極液從陽(yáng)極室流出，得（NH₄）₂S₂O₈溶液，電解總反應(yīng)式：溶液送往水解器中減壓水解、蒸發(fā)，蒸出過(guò)氧化氫的水溶液，剩余溶液流到陰極室再循環(huán)使用。

（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式                   。

（2）寫(xiě)出水解器中（NH₄）₂S₂O₈溶液的水解方程式                         。

（3）鉑價(jià)格昂貴，試分析電槽陽(yáng)極用鉑不用鉛的原因                           。

（4）試分析水解器中使用減壓水解、蒸發(fā)的原因                              。

Ⅱ、葸醌法是國(guó)內(nèi)外大規(guī)模生產(chǎn)過(guò)氧化氫普遍采用的方法，生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程圖如下所示：

其中，觸媒為催化劑，工作液為乙基葸醌與有機(jī)溶劑的混合液，主要反應(yīng)方程式為：

（1）寫(xiě)出流程圖中加“?”的操作                       。

（2）寫(xiě)出流程圖中再生使用物質(zhì)的名稱(chēng)                             。

（3）根據(jù)雙氧水生產(chǎn)的特點(diǎn)，工業(yè)液中有機(jī)溶劑的選擇很重要。理想的有機(jī)溶劑應(yīng)滿(mǎn)足以下要求：①對(duì)乙基葸醌和氫乙基葸醌具有良好的溶解能力：②粘度低，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，著火點(diǎn)高；③低毒性。請(qǐng)分析再寫(xiě)出兩點(diǎn)要求：④                      ；⑤                                         。

鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)。

如：2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃，反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出大量的熱。仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問(wèn)題：

(1)“鋁熱反應(yīng)”屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的_________________反應(yīng)。

(2)信息中的“某些”指________(填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”)。

(3)試寫(xiě)出鋁粉與MnO₂發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式

_______________________________________________________。

向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

A．濃硫酸具有脫水性 B．濃硫酸具有吸水性

C．鹽酸具有揮發(fā)性  D．氣體的溶解度隨溫度升高而降低

下列有關(guān)SiO₂的敘述正確的是

       A.SiO₂不與任何酸反應(yīng)        B.玻璃中含有SiO₂，所以不能用玻璃瓶盛裝稀氫氧化鈉溶液

C.SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)            D.SiO₂能與水反應(yīng)生成硅酸

下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是

A. 酸性氧化物：CO₂、NO、SO₂、H₂O         B．堿性氧化物：Na₂O、CaO、Na₂O₂

C．堿：NaOH、Ba(OH)₂、NH₃??H₂O            D．強(qiáng)酸：  HNO₃、 H₂SO₄、H₂CO₃