下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是

A．H₂SO₄、NaOH——腐蝕品                                B．CH₄、C₂H₄——易燃液體

C．K、Na——遇濕易燃物品                                 D．KMnO₄、HNO₃——氧化劑

已知鹵代烴在一定條件下既可發(fā)生水解，又可發(fā)生消去反應(yīng)，現(xiàn)由2-溴丙烷為主要原料，制取1,2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是(   )

    A．加成－消去－取代　　　           B．消去―加成―取代

    C．取代―消去―加成　　　           D．取代―加成―消去

Ⅰ. 現(xiàn)有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中    c(Na⁺)>c(X^-)：

 (1) 混合液顯           性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示

                                              。

（2) 上述混合液中：（填“>”、“=電”或“<”）

     c(Hx)             c(X^-)；    c(OH^-)           c(HX)+c(H⁺）

Ⅱ．下圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgS0₄溶液的裝置，電解液中滴有酚酞試劑，回答

下列問(wèn)題；

(1) 通電時(shí)，A管中的現(xiàn)象是                                           。

(2) ①通電時(shí)，A管中發(fā)生的反應(yīng)方程式：                               。

    ②通電時(shí)，B管中發(fā)生的反應(yīng)方程式：                               。

有機(jī)物甲的分子式為C₇H₁₄O₂，在酸性條件下，甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有

    A．8    B．4種  C．2種  D．3種

鋰被譽(yù)為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi₂O₆和少量鈣鎂雜質(zhì))在250～300℃反應(yīng)，生成Li₂SO₄以及硅鋁化合物、MgSO₄等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

    (1)用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的組成：________▲___________。

    (2)沉淀X的主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式)________ ▲________________。

(3)流程中兩次使用了Na₂CO₃溶液，試說(shuō)明前后濃度不同的原因:_____ ▲___________。

    (4)鋰和氫氣在加熱時(shí)能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫(xiě)出氫化鋰遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲______________。

    (5)將鹽酸與Li₂C0₃完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是______▲_______________。

（Ⅰ）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

（Ⅱ）某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：

（1）計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)的=               ，    =               ，=               ，

（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是               。

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2CuCl₂^－＋S

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）   ▲   。

⑵反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為   ▲   。

⑶一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是

    ▲   。

⑷煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ▲   。

⑸某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：Cr₂O₇^2－+ Fe^2＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe^3＋+ H₂O（未配平）

①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ▲   。

②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為   ▲   。

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為_(kāi)___________，

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ：______________________；

Y電極上的電極反應(yīng)式是_________________________，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：_______________________________。

（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是________________________。

某醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與醇的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該醇可能是（    ）

A．甲醇       B．乙醇          C．乙二醇        D．丙三醇

下列你所熟悉的物質(zhì)中，甲、乙為兩種金屬單質(zhì)，其中甲的合金用量最大；丙、丁為非金屬單質(zhì)，其中丁在常溫下是黃綠色氣體；A～E均為金屬化合物。在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

(1)NaOH的電子式為          ；組成單質(zhì)丁的元素的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為         。

(2)寫(xiě)出B與甲反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式                              。

(3)寫(xiě)出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。