用式量為43的烷基取代甲苯上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為

A．8            B．7              C．6           D．5

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是

A.常溫常壓下，1mol氨基(―NH₂)所含有的電子總數(shù)為9N_A

B.常溫常壓下，等體積等物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液和Na₂SO₄溶液的陽離子總數(shù)相等

C.在31g白磷分子中含有N_A個P―P鍵

D.硬脂酸、軟脂酸不是乙酸的同系物

下列敘述不正確的是

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷劑

B．與金屬反應(yīng)時，稀HNO₃可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO₃氧化性強于濃HNO₃

C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D．不能用稀HNO₃和金屬反應(yīng)制取氫氣

下列物質(zhì)與水反應(yīng)會放出氧氣的是

    A．Na₂O                B．Na₂O₂              C．K           D．NO₂

下列氣體排放到大氣中，不會造成污染的是

   A．Cl₂           B．N₂           C．NO₂          D．NO

從海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂SO₄ = 3Br₂ + 3Na₂SO₄ + 3H₂O，下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是

A  2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

B  KClO₃ + 6HCl  KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

C  2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O

D  AlCl₃ + 3NaAlO₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH=-99kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示          、         ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？     。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑加快速率，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？    ，理由是                                                      ；

（2）圖中△H=         kJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式                                                    ；

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H=          。

為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行了如下探究活動：

（Ⅰ）取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴

（Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩

（Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液

    （1）探究活動（Ⅰ）和（Ⅱ）的實驗現(xiàn)象分別為_____________、___________。

    （2）在探究活動（Ⅲ）中，活動設(shè)計者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想。

猜想一：Fe3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+

猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察

為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大

信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4－反應(yīng)生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高

結(jié)合新信息，請你設(shè)計以下實驗驗證猜想

①請將相關(guān)的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論填入下表

如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是

       A．該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6

       B．該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

       C．該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

       D．該化合物中存在特殊的共價鍵，且不含有非極性共價鍵

工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：

SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C  SiC＋2CO↑。

（1）若產(chǎn)品中粗硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1∶1，則參加反應(yīng)的C 和SiO2的質(zhì)量比為______________。

（2）粗硅進一步制備純硅的原理如下：

Si(粗)＋2Cl2(g) SiCl4(l)；     SiCl4＋2H2 Si(純)＋4HCl。

       若上述反應(yīng)中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC，則生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂_______________噸。

（3）工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

若反應(yīng)①為：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)；

            則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ___________________________________ 。

假設(shè)每一輪次生產(chǎn)過程中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率為α1，反應(yīng)②中H2的利用率為α2,，若制備1mol純硅，在第二輪次的生產(chǎn)中，現(xiàn)補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是5∶1。則α1與α2的代數(shù)關(guān)系式為 ____________________________。