某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^—離子，另一種廢水中含有Cr₂O^2-₇離子。該廠擬定如圖19所示的廢水處理流程。

回答以下問題：

   （1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是               。

   （2）②中使用的NaCl0溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因____。

   （3）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為         。

   （4）③中反應(yīng)時，每0.4 mol Cr₂O^2-₇轉(zhuǎn)移2.4 mol e^-，該反應(yīng)的離子方程式為           。

   （5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因             。

在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是

       A. Na⁺  、   Ag⁺  、CO₃^2－ 、Cl^－        B. K⁺   、 Ba²⁺ 、 SO₄^2－  、 Cl^－  

C. Na⁺  、   K⁺  、CO₃^2－   、Cl^－           D. Na⁺    、K⁺ 、   Cl^－ 、 SO₄^2—

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

　  A.NaBr　      B.CaI₂　    C. MgI₂        D.KBr

下列說法中錯誤的是

  A．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象      B．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

  C．燃燒一定要有氧氣參加      D．燃燒一定會放出熱量

下面哪個圖是以乙酸、濃硫酸和乙醇為原料合成乙酸乙酯的最佳裝置

下列離子方程式中，正確的是    （      ）

  A、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫：ClO^－+H₂O+SO₂=HSO₃^—+HClO

  B、次氯酸鈣溶液中通入過量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^—+H₂O+CO₂=CaCO₃↓^??+2HClO

C、Al₂（SO₄）₃溶液和飽和NaHCO₃溶液：Al³⁺ +3HCO₃^—= Al（OH）₃↓+3CO₂↑

  D、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO₄^2－+Ba²⁺=BaSO₄↓

下列有機反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是

在NO₂被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì),其質(zhì)量比為

A．3:1　　      B.1:3　         C.1:2         　 D.2:1

摩爾鹽[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：

用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。

利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞            ，打開活塞      （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                   。

待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞            ，打開活塞          ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將       （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①                                                                                                    容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。

為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。

①試配平反應(yīng)的離子方程式：

②滴定時，將KMnO₄溶液裝在        （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象為                                                                。

（4）裝KMnO₄滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO₄液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）       。

（5）觀察裝KMnO₄滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會導(dǎo)致測得的Fe^2＋溶液濃度測定值           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）