關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl₂）中

C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

D．由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵

金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說(shuō)法正確的是

A.金剛石與石墨互為同位素

B.石墨不如金剛石穩(wěn)定

C.金剛石不如石墨穩(wěn)定

D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是

A.NaOH              B.Na₂O₂          C.MgCl₂             D.H₂O₂

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

A、C+CO₂                    B、Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl（固體）

C、KClO₃受熱分解            D、CaO+H₂O

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最小               ，

原因是                                                         。

（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最大                        ，原因是                    

                                                               。

（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水         B．Na₂CO₃溶液       C． NaCl溶液       D．CuSO₄溶液

你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）                          。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

回答下列問(wèn)題：

（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是                   。

（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為               ，

C在周期表中的位置是                  ,C的元素名稱為            ，

D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為                                        。

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是

                                                                            ，

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　                                         

                                                                            。

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1、2兩小題用元素符號(hào)或化學(xué)式表達(dá)）

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          ，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是          ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是          ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是          ；

（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是          ，酸性最強(qiáng)的是          ，呈兩性的是          ；

（3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：

燃料電池突出的優(yōu)點(diǎn)是不經(jīng)過(guò)熱能的中間形式而進(jìn)行能量轉(zhuǎn)化，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH₄+10OH^-→CO₃^2-+7H₂O+8e^-,正極：O₂+4e^-+2H₂O→4OH^-

現(xiàn)已知此燃料電池工作時(shí)得到了54毫升水，則電池的電子轉(zhuǎn)移為         （       ）

A．12mol  B. 8 mol C.4 mol D.2 mol

短周期元素A、 B、 C、 D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為34，且原子的最外層電子數(shù)之和為10；A、C的原子最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是                       （       ）

A．B、D的最高價(jià)氧化物都不能和任何酸反應(yīng)

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：A<C

 C. C為同周期中原子半徑最小的元素

 D.四種元素中形成化合物種類最多的是D

甲、乙兩種非金屬性質(zhì)比較：甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；甲原子能氧化乙原子的陰離子；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強(qiáng)；與金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子的數(shù)目比乙多；甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合。上述項(xiàng)目中能夠說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是                                                    （       ）

A．B.  C.  D.