有下列五種說法：①相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵；②兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵；③非金屬原子間不可能形成離子化合物；④離子化合物中不能存在共價(jià)鍵；⑤某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵，其中正確的是

A．①②                      B．②③④                   C．②④⑤                   D．①②③④⑤

為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是.k*s5*u

A．

B．

C．

D．

當(dāng)A、B兩種元素的原子分別獲得2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；當(dāng)C、D兩種元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是

A．D₂A                                               B．C₂B        C．C₂A         D．D₂B

根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

A．氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R                        B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性                  D．L²⁺ 與R^2- 的核外電子數(shù)相等

已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有

A．3種                       B．6種                        C．9種                       D．12種

國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第 1～18列，第ⅠA族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是

A．第15列元素的最高價(jià)氧化物為R₂O₅         B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C．第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸          D．第16、17列元素都是非金屬元素

三種最外層電子數(shù)相同的非金屬元素A、B、C，其氫化物的化學(xué)式分別是HxA、HxB、HxC，經(jīng)測定HxA在500 ℃時(shí)有1%分解，HxB在150 ℃時(shí)有10%分解，HxC在1 000 ℃時(shí)仍未分解。判斷A、B、C三種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系

A．C＞A＞B                B．A＞C＞B                C．B＞A＞C                D．A＞B＞C

下列各組順序的排列不正確的是

A．離子半徑：F^->Na+>Mg²⁺>Al³⁺                        B．熱穩(wěn)定性：HCl>H₂S>PH₃

C．酸性強(qiáng)弱：H₂CO₃<H₃PO₄<H₂SO₄             D．堿性強(qiáng)弱：NaOH>KOH>CsOH

某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個(gè)電子，則此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為

A．RO                         B．R₂O₃                      C．RO₂                       D．R₂O₅

堿性介于KOH和Mg（OH）₂之間的氫氧化物是

A． NaOH                                      B． Al（OH）₃             C．Zn（OH）₂           D． Fe（OH）₃