反應(yīng)m A＋n B　　 pC在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是　　　

②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______（“正”或“逆”）方向移動。

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。

今有①NH₃·H₂O；②NaOH；③Ba(OH)₂三種溶液，選擇填空：

A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③     D．①＞②=③  

E．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③    H．①=②＞③

（1）請寫出NH₃·H₂O的電離方程式                         。

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是        。

（3）當(dāng)它們pH相同時，其溶液中水的電離程度        。

（4）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液的體積關(guān)系為                 。

對于可逆反應(yīng)，A₂(g)+3B₂(g) 　　 2AB₃（g）,△H<0（正反應(yīng)放熱），下列圖像正確的是

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．該溶液中存在硝酸分子

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為10^-10

D．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的C（H⁺）的100倍

25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列敘述正確的是      

A．向水中加入稀氨水，平衡向左移動，c（OH^―）降低

B．向水中加入少量的水，平衡向右移動，c（H^＋）增大

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H^＋）增大，K_w不變

D．將水加熱，c（H^＋）和c(OH^－)增大

常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000 倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是   

A．A酸比B酸的電離程度小      B． A是強(qiáng)酸，B是弱酸

C． B酸比A酸容易電離

D．pH＝1時，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大

在由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=1×10^-14mol·L^-1的溶液中，一定可以大量共存離子組是

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-                       B． K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- 

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-                        D． NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2- 

在一定條件下，有可逆反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g)　　 2SO₃ (g) ΔH < 0。當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．體積不變，加入氬氣，壓強(qiáng)增大， v_正、v_逆都增大

B．加入催化劑，v_正、v_逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相同

C．壓縮體積，增大壓強(qiáng)時，v_正、v_逆都增大

D．降低溫度時，v_正、v_逆都減小

下列式子書寫正確的是

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

B．120℃時，1 mo1甲烷完全燃燒放出890.3kJ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O　　 △H=-890.3kJ·mol^-1

C．NH₄Cl溶于水時的電離方程式：NH₄Cl= NH₄⁺ + Cl^-

D．鋅銅原電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：H⁺ + e^- = H₂↑

對于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷一定不正確的是

A. △H＜0 ，△S＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行             

B. △H＜0 ，△S＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

C. △H＞0 ，△S＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

D. △H＞0 ，△S＜0，所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行