下列各組中屬于同位素關(guān)系的是(     )

A．與  B．T₂O與H₂O    C．與   D．金剛石與石墨

某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：

Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說(shuō)法正確的是：      （  ）

A. 加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. b點(diǎn)和d點(diǎn)均無(wú)AgCl沉淀生成

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

D.  向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

下列敘述正確的是

A．c(NH)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c(NH₄Cl)

B．0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．0.2 mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂ 溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝2c(CO)＋c(OH^-)

在下圖中的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是

A．①④⑤     B．③⑥⑧     C．④⑥⑦     D．⑥⑦⑧

把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時(shí)A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，電流由D→C；A、C相連時(shí)，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A．A>B>C>D    B．A>C>D>B    C．C>A>B>D    D．B>D>C>A

用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是

A．加熱       B．改用98%的濃硫酸      C．不用鐵片,改用鐵粉    D．增大壓強(qiáng)

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是

A．降低溫度     B．使用催化劑      C．增大壓強(qiáng)      D．增加濃度

對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO₂+O₂ 2SO₃，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是

A.升高溫度   B.增大壓強(qiáng)    C.壓縮使容器體積變小    D.增大反應(yīng)物濃度[來(lái)

一定量的鹽酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的                                                    (    )

A.NaOH(s)           B.KNO3 (s)           C.NaCl 水溶液       D. NaHSO4(s)

下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是

A．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極      B．鋅銅原電池中銅是正極

C．用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽(yáng)極        D．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極