下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)所得全部產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。已知酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可將S元素從+4價(jià)氧化為+6價(jià)。請(qǐng)回答：

（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為                            ；

若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為        mol。

（2）圖中4個(gè)洗氣瓶裝有的試劑請(qǐng)從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復(fù)選用）試指出各洗氣瓶?jī)?nèi)試劑名稱和作用：

①         ，                        ；②          ，                        ；

③         ，                       ； ④           ，                       。

除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。

（1）銅粉中混有少量鋁粉                                                  ；      （2） FeCl₃中混有少量FeCl₂                                               ；

  （3）Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃                                              。

    Ⅱ、（6分）氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng),寫出其化學(xué)方程式                            。某學(xué)生為了探究氯水的成分，請(qǐng)你與他一起完成探究過(guò)程，并書(shū)寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

下列敘述正確的是

   A. 濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

   B. Na₂O₂與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

   C. Li、C、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

     D. NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

下列離子方程式正確的是

A．少量SO₂通入溶液中：

B．足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl₂ + 2Fe²⁺ + 4Br^－=== 6Cl^－+ 2Fe³⁺ + 2 Br₂

C．在稀氨水中通入過(guò)量

D．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)₂ + 2 H⁺ === Ca²⁺ + 2 H₂O

在分析某些溶液中的離子成分時(shí)，為了排除其他離子可能的干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對(duì)干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果。下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是

A．某溶液中滴加KSCN溶液呈無(wú)色，再滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe^2＋

B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有CO₃^2-

C．溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有Al³⁺

D．某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl₂溶液才出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有SO₄^2-

設(shè)N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol磷酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A  

B．在18中含有個(gè)¹⁸O原子

C．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.30 N_A

D．將0.1mol硅酸鈉溶于1L水中，所得溶液中含有0.2N_A個(gè) Na⁺

若試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴�的水槽中時(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來(lái)試管中盛裝的可能是什么氣體　　　　　　　

A．可能是N₂與NO₂的混和氣體　　 　　 B．可能是O₂與NO₂的混和氣體

C．可能是NO與NO₂的混和氣體　 　　 D．只可能是NO₂一種氣體

將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中,充分反應(yīng)后結(jié)果是   

A．鐵有剩余

B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液,顯紅色

C．Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之比為6:1

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

甲、乙、丙、丁分別是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，將丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是  

A．Al₂（SO₄）₃      B．NaOH   C．BaCl₂    D．FeSO₄

已知有如下3個(gè)反應(yīng)：

　�、�    　�、�

　　③

　　由此可判斷，在通常情況下、NO、的還原性強(qiáng)弱順序是

　   A．＞NO＞　        B．NO＞＞　

C．NO＞＞          D．＞＞NO